神马作文网Fe(No3)2 Cu(No3)2 Zn(No3)分别是什么颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 22:31:28
错误的答案是D.A：Fe3+的氧化性大于Cu2+.正确B：将2molFe3+还原成还原2molFe2+需要2mol电子,这可由1molFe提供.正确C：反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2
Cu+2价
不反应,没有水或气体或沉淀产生,硫酸铜和硝酸都是可溶的
氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+,因此,可能发生的反应依此为:2Ag++Fe=Fe2++2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu根据反应计算可知,析出0.01molAg和0.0
d,因为任何反应第一时间都会生成最稳定的物质,首先会和银离子反应,反应比例是2比1,用掉0.005的铁,再与三价铁反应,按照离子式比例,又用掉0.005铁,剩下0.005和铜反应
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论
Zn(NO3)2没什么用.氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+所以Fe先和Ag+反应,如果还有剩余的Fe,再和Fe3+反应,最后和Cu2+反应.0.1molFe先和0.05molAg+反应：Fe+2Ag
应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3
答：Fe+Cu(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+Cu(OH)2+2NO2是不对的.应该是发生置换反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
1.关于比值的计算技巧:----把比值具体化,从而使计算具体化,不再抽象,可大大降低计算的难度.----Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量之比为：1：2：3,假定Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量分别
Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓
先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
先和Ag+反应,再和Cu2+反应先生成Ag,后铜Zn先发生置换反应,Fe再发生置换反应
步骤一将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色的铜单质生成Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2说明Fe的活动性比Cu强步骤二将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有银色的银单质生成Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2沉淀
硝酸铜
答案A,如果要具体过程,再问：要......谢谢啦~~再答：首先你要知道一个金属离子氧化性顺序表，其实就是把金属活动性顺序表反过来写，再把Fe3+放到适当的位置。氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>C
问题：先加过量A,得沉淀甲；沉淀甲再加过量FeSO4溶液,得沉淀乙；沉淀乙加适量稀硫酸,生成Ag沉淀.则A是Mg,加过量Mg,可以置换得Zn、Fe、Ag,这就是沉淀甲；沉淀甲（含Zn、Fe、Ag）中加