神马作文网f2与水反应和Cl与水反应谁更剧烈
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 23:39:16
2F2+2H2O==2HF+O2
氟虽然是最活泼的非金属,也不是万能的,氟气一般是不能跟氧气,氮气发生反应的,因为氟跟氧的非金属性很接近,氟气还没有能力直接夺取氧原子中的电子,氟气跟水的反应是置换反应只是证明了它比氧夺取电子的能力强,
因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.
碱金属类的按照锂纳钾铷铯钫从锂到钫外层电子数都相等,所以他们都有相同的化学性质但是,锂到钫的电子层数是递增的,电子层数越多越不稳定.说以钾与水的反应比锂激烈多了.你可以看看百科碱金属.
F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色
氯的氧化性强于溴.再问：氧化性强与水的反应就越剧烈？再答：卤素的反应活性是F>CL>Br>I，核外电子排步看离核越近所受到力就越大。把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大CL的原子较Br小，更易
钾,钾比钠活泼.但是依据不是金属活泼性顺序,而是元素周期律：同主族越往下金属性、还原性越强.
不一定,当碳酸氢钠溶液的物质的量浓度相同时,要看硫酸和硫酸铝溶液的pH虽然硫酸铝是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,但是如果硫酸是稀溶液,硫酸铝溶液的pH＜硫酸溶液的pH时,硫酸铝溶液的中的H+浓度大,酸性强
2F2+2H2O=4HF+O2其实这个反应分两步,F2+H2O=HF+HFO然后HFO常温下即分解成HF和O2
氟的非金属性比氯的强,所以氟与水的反应比氯要剧烈.再问：是不是对于金属来说，金属性越强反应越剧烈，对于非金属来说，非金属性越强反应越剧烈？再答：对。再问：明白，谢谢喽
后者反应更剧烈碱金属往下依次增强的.
Na和氯气接触可反应Cl2+2Na=NaCl反应剧烈
当然是钠了,元素周期表钠在锂的下面所以钠的非金属性强,易与水反应生成碱
由于他们的核外电子层数个不相同.原子半径小的（F)最外层电子受核的引力较强,其得到的电子能力较强,即氧化性较强.反之,原子半径大的,最外层电子在受核的引力较弱,即氧化性弱.因此随着FClBrI原子的核
CL2的氧化性一般没有氧气强,只不过它更活泼,Cl2的键能低,易反应.其实咱们所说的氧化性孰强孰弱这样的概念是不对的,氧化性强弱是和物质的浓度（气体是分压）有关的,强氧化性物质经过稀释也会使氧化性变弱
氯气溶于水就形成氯水了.其实就是氯气的水溶液.Cl2+H2O=HCl+HClO;这是一个可逆反应;氯气能溶于水,但主要是以分子的形式存在水中;氯水包含的微粒有:氯气分子HClO分子水分子氢离子氯离子氢
氟与氯都是非金属元素,且都有很强的氧化性,它们最外层电子数都是一,但是氟的原子半径小于氯,所以氟的氧化性强于氯,所以反应更剧烈,在元素周期表中氟的氧化性最强
实验现象：钠与酸反应比与水反应更剧烈结论及解释：酸中的H+更多,因为酸电离H+的本领较强,而水电离H+的本领较弱.H+浓度越大,反应越剧烈.所以钠与酸反应更剧烈.钠与盐溶液的反应,因为钠投入溶液中,先
你说的情况是理想状况下的.碳燃烧不充分也会有CO生成,但生成的大部分CO并不会与O2再反应,而是直接散逸掉.相比直接燃烧,水煤气CO全部燃烧了,并且还有H2的燃烧.气体燃烧比固体要充分得多.
钫,因为它是最活泼的金属,和水反应能发生爆炸,所以更剧烈.