F,Cl,N,O电负性排序-搜答案-神马作文网

换块表测再问：什么玩意

当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16

这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NCl中N是负价,我猜应该是氮的半径小,电子云集中不易变形,而氯的电子

氧大于氮大于碳大于氢,是对的再问：为什么再答：con是同周期元素，同周期从左向右吸电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，也可以比较半径，o的半径比c和n小，但原子序数大，h和他们不是同一周期，不能用这种方

楼上也太专业了,连大学化学都拿出来了.简单来说,硝酸,可以写成,HONO2高氯酸,也可以写成HOClO3有条定理,记住就行了.就是：酸中,非羟基氧越多,酸性就越强.原因,因为非羟基氧,好象硝酸HONO

因为一个N的电负性分配在三个Cl上再问：那CO2呢再答：二氧化碳里的也是极性键，但是由于构型是直线型，所以是非极性分子

N电负性大,非金属性也强.但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反.直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中显正性

FONCLBRISSeAsCPTeBSi这主要以鲍林标度为准,或可参考光谱标度

F>O>Cl>N>Br>S>C>P

h最外层一个电子,凑成两个,形成一堆共用电子对,最外层达到2电子稳定结构.N是形成三对,达到8电子稳定结构,O形成两对,其他都是形成一对.为什么P不是两个,其实P的分子是很长的,有白磷红磷

对于多电子原子中电子填充规则,除遵循保里不相容原理、能量最低原理和洪特规则外,通常对不符合轨道填充顺序的填充,如铬(cr)原子的结构不是3砂4夕而是3d54s‘;铜(cu)原子的结构不是3d94s,而

形成氢键的条件是半径小,吸引电子的能力强,N,O,F都是,Cl的半径稍大,尽管它得电子能力比较强,还是不行.我老师是这样的.这个跟电负性应该没有什么直接的规律

首先说你的提问概念混淆,把氧化性和活泼性混了电负性大,非金属元素的非金属性就强,单质氧化性就强.但不一定活泼你觉得氧化性Cl2>O2,其实是活泼性Cl2>O2,化学键相似时,电负性越大,越活泼比如F2

金属元素：Al（铝）非金属元素：C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）

1.因为破坏O2成键时只用打破氧氧双键而N2则需要打破氮氮三键需要的能量更大2.因为Be(OH)2是两性氢氧化物只用加入NAOH就可以把Be(OH)2溶解掉了

周期表中的递变规律：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.　　2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.

不能,只有N.O.F可以.形成氢键不仅要求电负性大,而且原子半径也要小.

H（+1）、N（-3、0、+2、+4、+5）O（-2）F（-1）Mg(0、+2)AL（0、+3）P（0、+5较为常见）S（-2、0、+4、+6）CL（最低化合价-1、最高化合价+7HCLO4）

H+1,O-2,Na+1,Mg+2,Al+3,Cl-1,N有+2,+4,+6等价态,P最常见的价态是+5

Cl的电负性比O小.电负性Cl：3.16O：3.44所以HClO中,Cl为正价,O为负价.再问：哦~，不是说电负性越强越稳定，HF，F的电负性强稳定，所以酸性弱，那在HClO3里O的电负性强却氢离子却