神马作文网求氯酸钾的质量,求氯气的质量,之前250克,之后154克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 12:27:44
M+Cl2--->MClx增加就是Cl呀
先设定绳子上的拉力为F,那么就能列式子了,1.5g-F=1.5a,F=ma,这样就解出来啦
解题思路：解答此题的关键是根据质量守恒定律求出生成的氢气的质量，然后再根据化学方程式列式计算即可解题过程：
KClO3
解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：
（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2;2KClO3=2KCl+3O20.87g为MnO2,设2KMnO4为xg,KMnO4:MnO2=316:87=x:0.87,x=3.16gKClO3=
71克/摩尔.
设反应消耗的氧气质量为Xg,由4P+5O2＝2P2O55x322x142X155x32x15∴X=――――――≈8.45（g）2x142设需要氯酸钾yg,由MnO22KClO3＝2KCl+3O2Δ2x
氯气相对分子质量为71,所以摩尔质量为71g/mol所以1mol氯气的质量为71g/mol×1mol=71g
氯气:35.5*2CO2:12+16*2P2O5:5*16+2*31氢氧化钙:40+(16+1)*2NH4NO3各元素的质量比:N:H:O=(14*2):(1*4):(16*3)硝酸铵的化学式是NH4
解KClO3、KCl中每个K对应1个Cl设氯化钾与氯酸钾的混合物中含钾元素的质量分数为XK→Cl3935.539%X39：35.5=39%：XX=35.5氯化钾与氯酸钾的混合物中含氧元素的质量分数为1
M(CL)=35.5推出M(CL2)=71一些常用的相对分子(原子)质量,请牢记,
4.8克镁是0.2mol,那么产生H2也是0.2mol,这么多的H2要消耗氧气0.1mol.KCLO3是氯酸钾的化学式,那么产生0.1mol氧气要氯酸钾0.1乘以氯3分之2mol.那么氯酸钾的质量就是
二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1
n(KClO3)=2.5g/122.5g·mol^（-1）=1/49mol2KClO3--3O21/49molx1/49mol:x=2:3,解得x=3/98molm(O2)=(3/98mol)*32g
固体质量差就是氧气的质量2KClO3=2KCl+3O2↑参加氯酸钾的质量=（（31-21.4）*2*（39+35.5+16*3））/（3*2*16）=24.5二氧化锰的质量=31-24.5=6.5二氧
平均摩尔质量=总质量/总物质的量（1*44+2*2+3*71）/（1+2+3）=43.5
解题思路：根据溶解度的定义解决。解题过程：解析：首先你要明白溶解度的定义，即100g溶剂中所能溶解溶质的质量。此题中溶剂是水，溶质是硝酸铵，已知其溶解度为140g，即100g水中能够溶解140g硝酸铵
解题思路：分析化学式特点、根据钾元素质量相等可知钾原子的个数相同，结合化学式推断氧原子质量比。解题过程：最终答案：3:4