求氧化铁样品纯度-搜答案-神马作文网

样品中含Fe2O3＝（1×42％/112）×160×100％＝60％

解题思路：根据方程式和质量分数的公式进行计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

氯化铵NH4Cl24%÷（14÷（14+4+35.5））=91.71%所以该样品中的质量分数是：91.71%

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：10g−2.5g10g×100%=75%（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O160

NH4NO3中氮元素的质量分数为（14×2）/（14×2+1×4+16×3）=35%因为硝酸铵样品NH4NO3的纯度为百分之90,所以样品中氮元素的质量分数35%×90%=31.5%

17百分之

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80*100%=35%.硝酸铵纯度=30%/35%=87.71%.

0.83克白色沉淀～0.03molCaCO30.03molCaCO3~0.01molFe2O3即1.6克1.6/2＝0.8

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

样品中氧化铁的质量=样品质量*纯度样品中铁的质量=样品质量*纯度*70%=样品中铁的质量分数=样品中铁的质量/样品的质量=纯度*70%=63%纯度=63%/70%

1.氧化铁中Fe元素的质量分数112/160*100%=70%,2.该赤矿的纯度49%/70%*100%=70%.

Mg质量占MgO的24/40所以MgO占总样品的50%/（24/40）=83.3%及纯度为83.3%

我怎么感觉这道题很简单呢,不知道我是不是想错了.因为赤铁矿可以看做氧化铁和杂质的和,共20g,因为是完全反应,所以杂质为4g,所以氧化铁为16g,所以氧化铁的质量分数就是(20g-4g)*100%=8

标准液硫酸中C(H^+)=2C(H2SO4)=2Mmol/L根据C标准V标准=C待测V待测得：C待测=C标准V标准/V待测=2Mmol/L*(V2-V1)/25mL=2M(V2-V1)/25mol/L

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=31.6g32-28.8=3.2g31.6/32*100%=98.75%高锰酸钾的纯度是98.75%

硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80=35%.硝酸铵纯度=33.33%/35%=95.23%.

2Fe/Fe2O3=70%(70%)/(100%)=(63%)/xx=90%就是求氧化铁样品的纯度.

此样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数56%/(112/160)=80%Fe2O3-----2Fe160112x56%160/x=112/56%x=80%

NH4Cl含氮=14/(14+4+35.5)=26.1%假设含Nx,则有26.1%x=24%x=91.7&