求一篇硫酸铝中铝和硫酸根离子的测定设计实验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 16:34:50
分子式:Al2(SO4)3答:1.5摩尔的硫酸根离子再问:是用0.5摩尔乘以3得到的吗?这种问题的规律是不是用化学式中离子右下角的数乘以摩尔数?????十分急需,感激不尽,谢谢了~~再答:不好意思,刚
硫酸铝溶液中硫酸根离子和铝离子是以3:2的数量比存在的现在有0.4mol铝离子所以应该有0.6mol硫酸根离子
硫酸铝:Al2(SO4)32Al+3SO4-0.4Mol0.6Mol所以答案是0.6Mol
两个离子之比为2:3可以把硫酸镁的分子式换一下mg3(so4)3这样一眼就可以看出和AL2(SO4)3是3:1混合所以2MOL硫酸根离子里面有1MOL是硫酸镁.然后算出来就好了.你的答案4.12应该不
思路:写出电离方程式 设硫酸根离子的物质的量为 x
根据化学式硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的物质的量比为2:3,硫酸镁中硫酸根离子和镁离子的物质的量比为1:1.在1升溶液中铝离子为0.1mol.所以与铝离子结合的硫酸根离子的物质的量为0.15mol.所以
1.4mol/L再问:已知铝离子浓度为0.4mol/L,不好意思打错了再答:0.2mol/L再问:过程再答:Al2(SO4)3Al2:SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol
V与m用不上,从Al2(SO3)3的化学式就可以看出.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-,硫酸根离子与铝离子的物质的量比为3:2.再问:为什么把2和3颠倒过来就行了?再答:没有颠倒
答:【】配制50ml浓度为2.4摩每升的硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液,需要硫酸铝多少克=2.4mol/Lx50ml/(1000ml/L)x342g/mol=41.04g【】溶液中硫酸根离子和铝离子
a/36mol
4mol铝离子6mol硫酸根离子再问:我要过程再答:2molAl2(SO4)3Al3+的物质的量为2mol*2=4molSO42-的物质的量为2,mol*3=6mol再问:谢谢啦再答:不用。
n(Al3+):n(Mg2+)=2:3则n(Al2(SO4)3):n(MgSO4)=1:3n(Al2(SO4)3)=2*(1/4)=0.5molm(Al2(SO4)3)=M(Al2(SO4)3)*n(
因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问:2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why?
硫酸铝和氯化铝的个数比是2:1时,铝离子和氯离子个数比为5:3,因为每2个硫酸铝中含有4个铝离子,每1个氯化铝中含有1个铝离子和3个氯离子;若溶液中铝离子数为5n时,硫酸铝的个数是2n,则硫酸根离子的
硫酸氢铵NH4HSO4硫酸铝铵AlNH4(SO4)2等浓度的AlNH4(SO4)2和NH4HSO4溶液NH4+水解显酸性但是HSO4相当于1元强酸HSO4-=H++SO42-强烈抑制NH4+的水解而A
铝离子的物质的量=m/27;由于硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3,因此SO4的物质的量为乘以1.5倍的铝离子的物资的量=m/27*1.5=m/18量浓度=物质的量除以体积=m/18v硫酸根
硫酸铝分子式:Al2(SO4)31mol硫酸铝含3mol硫酸根离子那么计算得:硫酸的量为0.6/3=0.2mol又因为1mol硫酸铝含2mol铝离子所以含有铝离子:0.2*2=0.4mol
铝离子会水解的,不能得出具体的量
171g硫酸铝就是0.5mol.换句话讲,就是有1mol铝离子和1.5mol硫酸根.那么都除以体积,得氯离子浓度是0.5mol/L,硫酸根离子浓度是0.75mol/L.
设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol;则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.