求0.112mol L的某一元弱酸(Ka=4.75*10^-5)溶液的PH值

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

1y=7.5x（x≥0）2240=7.5xx=240÷7.5x=32可以走32÷0.1=320km

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答：K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答：1乘10的-5次方

糖酵解是如何一步一步被发现的1897年,德国生化学家E.毕希纳发现离开活体的酿酶具有活性以后,极大地促进了生物体内糖代谢的研究.酿酶发现后的几年之内,就揭示了糖酵解是动植物和微生物体内普遍存在的过程.

A

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

其实求纸带的加速度时,一般采用逐差法.比如这道题目中有3段,加速度分别为a1,a2,a3,每段位移分别为s1,s2,s3a=1/3(a1+a2+a3)=1/3(s1/t^2+s2/t^2+s3/t^2

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

DE-CD=CD-BC=BC-AB=Δs则DE-AB=3Δs解得Δs=1.44,BC=4.91,CD=6.53又C点是AD的中间位置,中间位置的瞬时速度等于全程的平均速度.即VC=AD的平均速度VC=

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

我不想骂你,但你TM伸手也伸得太不像话了.你连什么运动、什么条件都不说清楚就想要答案?

应该是107的进价吧大概是这个数再问：怎么写