求0.05mol L的H2SO4溶液的pH,由水电离的氢氧根浓度是多少?

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

摩尔质量就是1*2+32+16*4=98

没有为什么.化学上的定义而已.6+硫离子是硫的稳定离子,此时它的氧化根和H形成的酸称为硫酸.4+的亚硫离子不稳定,它的氧化根的酸为亚硫酸.加热和空气中的氧会反应成硫酸.硫酸蛮难掌握的.浓度和不同价态的

（1）硫酸中硫元素的质量分数为3298×100%≈32.7%（2）设所求水的质量为x．98g×1×298=x×1×218解得x=18g（3）36g水中氧元素的质量为36g×（1618×100%）=32

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

2FeS2+6H2SO4==Fe2[SO4]3+4S+3SO2+6H2O

瞎说什么?没有水!就是2NH3+H2SO4==（NH4)2SO4

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

首先化学式都写错了!计算硫酸的PH时,用的是氢离子浓度,0.05mol/L*2=0.1mol/LPH=1计算氢氧化钡时,可以知道氢氧根的浓度,0.05mol/L*2=0.1mol/LPOH=1因为PO

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

c(H+)=0.05*2=0.1mol/LpH=-lgc(H+)=1

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

H2SO4的化学性质：1使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红色2能和碱反应生成盐和水：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4(沉淀)+2H2O3能和某些盐

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H