水食盐乙炔合成聚氯乙烯-搜答案-神马作文网

将食盐和水电解,将得到氯气与氢气,

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑条件：电解H2+Cl2→2HCl条件：点燃HCl+C2H2→CH2=CHCl条件：加热催化剂nCH2=CHCl→-[CH-CHCl]-n条件：催化剂（

1煤炭炼焦2焦炭与生石灰电炉中加强热生成电石3电石水解生成乙炔4乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯,条件汞盐催化5氯乙烯加聚生成聚氯乙烯,条件高中就写催化剂,加热

1:煅烧石灰石得到氧化钙2：氧化钙与焦炭高温反应得到电石3：电石与水反应得到乙炔3：点解饱和食盐水得到氯气和氢气4：氢气在氯气中燃烧得氯化氢5：氯化氢和乙炔加成得到氯乙烯6：氯乙烯加聚得到聚氯乙烯.

前者吧先合成氯乙烯再问：为什么后面不好再答：回复疯子詹咕1：后面需要发生取代反应没加成方便再问：前面不是也会发生取代吗再答：回复疯子詹咕1：额我想控制好条件应该是可以避免的吧你觉得呢再问：我还是明天问

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2C2H2+HCI-->CH2=CHClnCH2=CHCl-->-[-CH2-CHCl-]-n

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2上升+Cl2上升条件：电解H2+Cl2==2HCl条件：点燃HCl+C2H2==CH2=CHClnCH2=CHCl==-[CH-CHCl]-n条件：催化剂（最后

CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+3C=电炉=CaC2+COCaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)22NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2H2+Cl2=点燃=2HClC2H2+

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（电解）C2H2+Cl2=C2H2Cl2nC2H2Cl2——（C2H2Cl2）n

氯化钠与水电解,生成氢氧化钠和氯化氢,再用氯化氢与乙炔加成

分别制取乙炔和氯化氢,反应得到一氯乙烯,再缩合得到聚氯乙烯.反应方程式如下：①CaCO3→（高温）CaO+CO2↑②CaO+3C→（电炉）CaC2+CO↑.③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡

是,一般名字带聚字的都是合成高分子材料.塑料袋一般是聚乙烯制品,下水道管大多是聚氯乙烯制品

先HCCH+HCl--催化剂、加热-----H2C=CHClnCH2=CH---------聚氯乙烯（化学式很难打）.1Cl

1NACL电解氯气2CL-+2e=CL22乙炔+CL2--CLHC=CHCL3N(CLHC=CHCL)==-(-CLHC-CLHC-)-

解题思路：可以采用逆推法考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

这样可以产生稳定的气流.因为电石和水反应剧烈,气体收集比较困难,气体的生成速率不好控制.如果用的是饱和实验水,那么溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.用食盐是因为

看图,红色物质为所需要的物质.

谁说的,实验室制乙炔就是用饱和的食盐水代替水的,因为电石与水反应非常剧烈难于控制,用食盐水中NaCl电离的Na+和Cl-在水中占据一定空间,相当于说把H2O的“浓度”降下来,这样的话抑制了水与电石的反

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2上升+Cl2上升条件：电解H2+Cl2==2HCl条件：点燃HCl+C2H2==CH2=CHClnCH2=CHCl==-[CH-CHCl]-n条件：催化剂（最后

乙炔是CC三键~所以在有水在时~他的反应是很剧烈的~用食盐水代替水就降低了其含量~就象得用饱和食盐水收集氯气一样~