水解强弱怎么判断

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

告诉你个简单的一般难溶的就是弱碱补充一点氢氧化镁氢氧化锂是中强碱还有就是氢氧化钠钾铷铯钫钡锶都是强碱

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

一般来说,只有某元素的最高价氧化物的水化化物才能判断具体是依据元素的金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强

象楼上说的,还原性越强,金属性越强,象比较两种或多种金属的强弱顺序,就用一种金属的单质看能不能置换另一种金属的盐,这个是置换反应,原理就是金属的还原性差别,能把别的金属盐置换成单质,而本身与那盐离子形

我用第一个反应演示一下吧.碘从0价变成-1价,得电子,是氧化剂,被还原所以它的对应产物是HI是还原产物.那么H2SO3就是还原剂,失电子,被氧化,(硫元素从+4价变成+6价),所以它的对应产物是H2S

一般情况下金属越活泼,其对应的碱碱性越强.虽然溶解性会影响碱的反映,但是不大.其实质是金属的还原性越强则对应的碱碱性越强.具体的比较要参考元素自身的电负性.这个高中是不学的.从高中来看,一般情况下元素

显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵

要是量相同的强酸,看他们同量情况下氢离子的多少,氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．要是量相同的弱酸,看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．如果是碱,那是同样的道理．只不过

夺电子的能量够不够强!

由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体.其构成微粒为金属阳离子自由电子,其本质是一种电性作用.其强弱通常与金属离半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）

因为金属性Ca>Na>Ba>Mg但是氢氧化钙是微溶于水,所以碱性就弱于氢氧化钠.同样氢氧化镁不溶于水,所以碱性弱于氢氧化钡.判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

不知道你们有没有口诀升失氧降得还若说剂两相反意思是化合价升高失电子氧化产物还原剂化合价降低得电子还原产物氧化剂氧化剂表现氧化性,通常,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强在元素周期表中同一主族中物质

电阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量.某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米的在常温下（20℃时）导线的电阻,叫做这种材料的电阻率.电阻率的单位是欧姆·米(Ω·m或ohmm),常用单位是欧姆·

硅,磷,硫,氯,是同周期的,他们的非金属性逐渐增强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强再答：一般最外层电子数大于4的氧化物对应水化物显酸性

首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na

构成的离子,酸碱性越弱水解、电离程度越高