水电离的氢离子浓度10的负七次方的溶液是否中性

溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以

先根据酸的PH有的会直接告诉你,有的会告诉你是强酸让你求PH知道吧?就是-lgxx就是酸电离的氢离子的浓度然后根据Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-14(十的负十四次)求出溶液中c(OH-)(标

不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离

注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据

水的电离一直存在一个平衡,纯水中浓度是10-7,如果加酸或者碱进去之后,酸碱电离产生H+或者OH-会使水的电离向逆反应方向进行,因此浓度会小于10-7,而水电离的H+浓度达到了10-5,大于10-7,

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

氨水中的氢离子都是由水电离出来的,pH=-log[H+],所以水电离的氢离子浓度是10^-11,水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度时1:1,所以电离的氢氧根浓度也是10^-11

由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的.且CH+*COH-=Kw.在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+（酸电离的）*COH-（水电离的）=Kw在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

不可以.

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。

因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10－13mol/L－1.此时溶液中的O

0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水

不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-

①PH=0的盐酸10-14②0.1mol/L的盐酸10-13③0.01mol/L的NaOH溶液10-12④PH=11的NaOH溶液10-11陈

如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1