水电离的氢离子是十的负七次方溶液一定是中性么,常温下

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

酸或碱都会抑制水的电离,由于酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大的太多,所以溶液的氢离子浓度近似等于酸电离出的氢离子浓度,而氢氧根浓度再小也不能忽略,因为它只由水电离出来,忽略就为零了,那是不

因为水电离出的氢离子的浓度C(H^+)=10^-5mol/L>10^-7mol/L,溶液呈酸性,所以pH只能等于5（pH=-1gC（H^+)=-lg10^-5mol/L=5）.

因为常温下水自身会电离出氢离子H2O===H++OH-而水的电离常数是1×10∧－14,开根号得到水电离出的氢离子浓度是1×10∧－7.

因为溶液中由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方,所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度也是十的负十三次方,所以溶液的PH值为1或13.

pH=11,氢离子浓度为十的负十一次方,此时水电离的OH根浓度也是十的负十一次方,这些都对.但Kw就算错了,因为NaOH的存在,水中的OH根浓度为氢氧化钠电离的OH浓度和水电离的OH根浓度之和,约等于

10的-11次方,这里和酸的酸性强弱没有关系；我设的是酸HA,没有说这是强酸还是弱酸,计算时这一点不需要考虑.

因为NH4+离子的存在会发生水解,生成氢离子,这会抑制水的电离发生.而且铵离子的水解程度要远大于水的电离.pH=5的NH4NO3溶液,说明铵离子水解得到的氢离子与水电解出的氢离子之和的浓度为10的负五

NH4NO3是盐,自身不会电离H+,所以溶液中的H+是水电离出的H+pH=5说明溶液中c(H+)=10^(-5)mol/L所以水电离的H+浓度是10^(-5)mol/L

可能是酸性也可能是碱性学了水的电离之后应该知道,酸和碱的电离对水的电离都有抑制作用,在酸性溶液中H+可以看成是有2部分组成,一部分是由水电离出来的,另外一部分是由酸电离出来的,但是OH-离子肯定只有水

可能是酸性,也可能是碱性.水电离的H+浓度＜10^(-7)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸、碱都能抑制水的电离.所以溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液.即可能是酸性,也可能是碱性.

100摄氏度时水的离子积常数是10负12次方吧!溶液ph=4所以,氢离子浓度是10负4次方Al水解Al+3H2O==Al（OH)3+3H+氢离子全是水电离出来的所以氢离子浓度是10负4次方明白?再问：

解题思路：本题主要从水的离子积常数计算公式入手，难度不大。解题过程：最终答案：可为酸溶液或碱溶液

有酸或碱的溶液都有可能pH=5的酸或pH=9的碱

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

因为这里只说水电离的H+是10-13mol／L,溶液中的H+浓度可能等于这个值,也可能大于这个值.如0.1mol／L的氢氧化钠溶液或0.1mol／L的盐酸溶液都符合题设

首先需要明确一点,常温下水的离子积为10^-14,也就是说,常温下水中H+和OH-浓度相等,都是10^-7.而某些盐水解会促进水电离,酸或者碱会抑制水电离.接下来讨论酸10^-3明显是促进电离,H+都

常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.溶液中的H+和OH-有两个来源,一个是水电离的,一个是外加的.假设H+全

不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-

答案是能的~还有谁,能帮帮我,是不是也可能睡酸性,也可能是碱性啊~还有14次方有什么特殊性么,要知道水的离子积常数是那么多啊~