神马作文网水电离出的c(oh-)=10 -3,则是因为什么原因导致的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 15:35:01
KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L
pH=9,c(H+)=10^-9M,c(OH-)=10^-14/10^-9=10^-5Mc(OH-)水=c(H+)=10^-9MM=mol/L
c(OH-)=1*10^(-7)mol/L再问：那NaOH溶液电离出多少氢氧根离子呢？再答：该溶液不含NaOH（NaOH浓度小于10^-9mol/L）再问：氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离的OH-离子比水电
水电离出的c(OH-)=1*10^(-12)mol/L水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能是碱溶液1、如果是酸溶液,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以总c(OH-)=1*10^(-12)mol/L
由水电离出的c(H+)c(OH-)=10^-14说明c(H+)=10^-7,中性溶液A、错误.中性溶液,Fe2+水解完全,得到Fe(OH)2,不能共存B、正确C、错误.NH4+水解显示酸性,S2O32
H2O＝(H+)+(OH-)如果H+被CO3^2-等弱酸根离子接受那么溶液将会呈碱性反之若OH-被弱碱阳离子接受那么溶液将会呈酸性
因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,
指的是溶液中H+和OH-的关系,C(H+)*C(OH)=10^-14由水电离出的c(H)=10的-12mol/L,说明溶液中有OH-：10^-2,或者H+浓度10^-2也就是说,溶液可能显碱性也可能显
是指溶液里面全部的,譬如:PH=7的水.它电离出的c(OH-)=c(H+)=10^(-7),如加HCl那么,水电离的H+减少,OH-离子也减少.设此时ph=5那溶液里面的c(OH-)=10^(-5),
付出与回报不一定成正比.水电离出氢离子与氢氧根离子不一定都能在溶液中表现出来.如氯化铵水解时,铵根离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,导致水电离的氢离子浓度=10^-4,当然同时OH-浓度=
pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方
肯定错啦!既然PH=12说明OH-=10^-2mol/L那么根据水的电离方程式可以知道H+=10^-2mol/l至于你提出的问题是因为H+会和CN-结合生成HCN这个是可逆反应.H+浓度会下降的所以要
由水电离产生的H+和OH-是一样多的,但是酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分不一定是酸性物质电离出来的.因为一般的强酸弱碱盐,例如氯化铵的溶液显酸性.但是由水电离得到的H+和OH-离子的数目是
由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.
PH=14的强碱或PH=0的强酸溶液.
水的电离被促进,是加入了能水解的盐.现在既然OH-是10-4mol/L,就证明溶液显堿性,pOH=4,所以pH=10只有水的电离被抑制,才需要考虑是加酸还是加碱的情况,才会有两种可能.再问：噢。原来是
PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)均为10（-2）
pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L