水电离出氢离子浓度是十的负七次方一定是中性吗

溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1

可以是酸性也可以是碱性

可能是酸溶液,也可能是碱溶液,水电离出的氢离子浓度为10的-13次mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱.在25℃时,c(H+)或c(OH-)不是10的-7次mol/L,就是酸或碱

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

10^-12mol/L

该溶液可能是1、3该溶液中溶质不可能是2、4此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L10^-7mol/L,C(H+)水

因为溶液中由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方,所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度也是十的负十三次方,所以溶液的PH值为1或13.

10-14:10-13:10-12:10-11水电离出的H+与OH-的浓度相同.PH=0的盐酸中H+浓度为1,则根据C(H+)*C(OH-)=10-14可知C(OH-)=10-14,则C(H+)=10

强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶

pH相同的强酸、弱酸,H2O电离出的H+是等的.pH相同的强碱、弱碱,H2O电离出的H+也是等的.若酸的pH与碱的pH,相加等于14,则它们中水电离出的H+也是等的.

酸溶液中,氢氧根离子是由水电离产生的,碱溶液中氢离子是由水电离的,水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度‍

都是酸和碱溶液都会抑制水的电离所以都小于两种盐都会促进水的电离水电离的氢离子和氢氧根离子永远是相同的我确定

H2SO4的浓度为0.01mol/L,即H+的浓度为0.02mol/L常温下H+与OH-离子积为10的负14次方,所以水中电离的OH-的离子浓度为10的负14次方除以2*10的负2次方,等于5*10的

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

可能是酸性,也可能是碱性.水电离的H+浓度＜10^(-7)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸、碱都能抑制水的电离.所以溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液.即可能是酸性,也可能是碱性.

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH

因为这里只说水电离的H+是10-13mol／L,溶液中的H+浓度可能等于这个值,也可能大于这个值.如0.1mol／L的氢氧化钠溶液或0.1mol／L的盐酸溶液都符合题设