神马作文网水既不做氧化剂也不做还原剂的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 10:03:19
氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离.还原剂的失电子,化合价升高,发生氧化反应,你做题先把化合价标上,再观察.一般没有问题,也有的是一种物质同时做氧化剂和还原剂的再问：我问的是自身氧化反应呀，再
在该反应发生化合价变化的只有N元素,而水中的H、O元素化合价并未变化.N(+4)O2→HN(+5)O3化合价升高被氧化做还原剂,N（+4）O2→N（+2）O化合价降低被还原做氧化剂,故而氧化剂和还原剂
Cl2+H2O==HCl+HClO3NO2+H2O==2HNO3+NO
盐酸只做还原剂：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O只做氧化剂：Fe+2HCl=FeCl2+H2都做的：这个没有.都不做的：NaOH+HCl=H2O+NaCl很高兴为您解答
水和氧化钙反应.不是氧化还原,当然就没有还原剂和氧化剂之说啦估计你打错题目,还有楼下的是错的,水在他下面的反应应该是充当还原剂,否则都是过氧跟的氧变为氧气的话电子不守恒了
3NO2+H2O====2HNO3+NOCl2+H2O==HClO+HCl等再问：还有另外3个吗？急需~再答：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4F
2H20通电2H2+O2水既作氧化剂又作还原剂4Na202+2H2O=4NaOH+O2水既不做氧化剂也不作还原剂C+H2O=CO+H2水作氧化剂2F2+2H2O=4HF+O2水作还原剂没打气体符号请见
很简单SO2+H2O=H2SO3就是生成亚硫酸
还原：2H2O+2F2=4HF+O2氧元素化合价上升氧化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氢元素化合价下降又氧化又还原：2H2O==通电==2H2↑+O2↑氧元素化合价上升,氢下降都不是：H2O+
镁+水+二氧化硫=亚硫酸镁+氢气?二氧化硫加水变弱酸,再和较活泼金属置换.好多年没学了,不知道对不对,仅作参考吧
（1）、C（根本不是氧化还原反应）D（Cl2的歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂）（2）、四大基本反映类型中,一定属于氧化还原反应的是-----置换反应一定不属于氧化还原反应的是-----复分解反应
A是氧还..但水做氧化剂..B是氧还..是歧化反应..过氧化钠里的O一个变0价一个变-2价..水不变..C不是氧还D是氧还..但水既是氧化剂又是还原剂..综上选B
硝酸只有氧化性,在氧化还原反应中,只做氧化剂.在非氧化还原反中,如复分解反应中,硝酸不做氧化剂：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
H2O+CO2==H2CO3没有化合价的变化自然什么都不是了
氧化钙加水再问：��˵����ɶ��再答：367c再问：�����ˮ��Ӧ�ķ���ʽ��дһ����再答：CL2+H2OHCLO+HCL再问：лл
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
两个都不做HCl+NaOH=NaCl+H2O做还原剂:MnO2+4HCl(浓)=(加热)Cl2(气体)+MnCl2+2H2O
很多,比如高锰酸根体现氧化性时需要氢离子,可由水提供,其他很多含氧酸根的氧化反应都有水参加或生成；以水为溶剂的歧化反应也是的,如氯气、二氧化氮等溶于水.
解析：（1）水做氧化剂：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（Na可以替换为K、Rb、CS）3Fe（红热）+4H2O（g）→Fe3O4+4H2↑（2）水做还原剂：2F2+2H2O→4HF+O2（3）水
卤素单质都是,楼上说的二氧化氮也是的,其实能和水发生复分解反应的很多,各种酸酐,碱金属氧化物,碱土金属（铍和镁除外）氧化物,无水三氯化铝、四氯化钛、四氯化锡这些都行