水垢的成分主要是CaCO3,铝制开壶有水垢,用稀盐酸长时间

1,已2,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2(向上箭头）10044M（CaCO3)66g∴M（CaCO3)=66*100/44g=150g∴CaCO3的质量分数ω(CaCO3)=150/20

由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,所以a=251）第2次加入盐酸后,a为25g.2）由图可见,第4次正好完全反应,因为如果还有CaCO3,第五次加入盐酸,固体

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

（1）已知稀盐酸过量（200-50）/200^100%=75%（2）设CO2质量为xg已知CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑10044（200-50）gxg所以x=（200-50）^4

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O因为过量的盐酸会与铝壶反应,破坏铝壶

水垢的主要成分碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸除去．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．当水垢完全反应后，铝与稀盐

主要成分都是阳离子主要为Ca2+的化合物.牙釉质、牙本质的主要成分是牙磷灰石（羟基磷酸钙）.成骨则以碳酸钙为主.当然还有其它物质,如有机物等.少量的醋是不会对其产生影响的

随便什么强一点的酸就可以了,白醋挺好用.

（1）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，故答案为：酸性，2CH3COOH+CaC

CaCO3+2HCl=CO2向上箭头+H2O+CaCl22Al+6HCl=2AlCl3+3H2向上箭头

盐酸是和铝反应,氧化铝是很薄的一层,一般不用考虑.

（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是：200g+300g-434g=66g；（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2

hcl稀盐酸再问：还有一问再答：原因是:稀盐酸会和铝反应再答：化学式要不要再答：洗了外面的里面的就会继续和洗盐酸反应，所以要多次少量洗再答：al+2hcl=alcl2+h2

由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同,所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱,A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO32-能发生水解,使水中OH－浓度增大,对Mg(OH)

化学方程式:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑离子方程式也要记住哦!2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑愿你天天向上积极进取!

原理是（用化学方程式表示）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O但所用盐酸不能过量,否则,铝壶奖杯腐蚀,其原因是（用化学方程式表示）2Al+6

要看之前盛过的溶液有什么成分,有什么微溶或难溶的物质或离子.例如Ca2+,Mg2+等与水中微量的OH-结合就会产生水垢.当然,还有其他的Al3+,Fe2+,Fe3+,Ba2+等等

那得注意盐酸的使用量.宁可用少也不要过多.因为倘若盐酸过多,便会腐蚀铝壶.可如果盐酸过少,便不能达到去除水垢的目的了.综上,不建议你用盐酸长时间浸泡.

选C煅烧.A、B、C三项都会破坏铝壶的保护层--------铝表面致密的氧化膜即氧化铝.而氧化铝是能够耐高温的耐火材料,它的熔点高于2000度,所以煅烧是可以的,煅烧后直接用冷水激,由于水垢与铝的热胀

长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果