水.硫化氢.氨气的熔沸点比较

1：硫化氢不是氢键,氢键是分子间作用力的一种,不属于化学键.2：因为水分子间有氢键,而硫化氢分子间没有.3：因为分子键存在氢键,所以分子键间距变大时氢键会破坏所以需要更大的能量,所以熔沸点高.其实氢键

先看状态,水是液态,氨气是气态,其次水中分子间有氢键,氨气气态使无氢键,氢键加大分子间内力,熔沸点高再答：可以采纳吧，

它们分别是C、N、O三种元素的氢化物,由于水分子间、氨分子间都存在氢键,所以熔沸点比甲烷高.而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,所以水的沸点高些.综上,水>氨气>甲烷

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.

因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键,而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键,从氢键的数量看,自然要比氟化氢的要高,至于氨气要看键的强弱了…

比较详细,也周全.虽然没给你打出来.不过也找了一阵子,你看看吧~

氧族元素从上至下元素的氢化物的熔沸点越来越低.因此,O比S的非金属性要强（O在S的上方）,那么它所形成的氢化物H2O德熔沸点要大于H2S.

同系物,C原子数越多,沸点越高,因为结构组成相似,分子量增大.不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的.对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体

具体的判断方法要根据金属能带理论来分析（在此我不便多说）,根据金属能带理论金属原子对于形成能带所贡献的不成对价电子越多,金属键越强熔点和沸点越高,密度和硬度越大.而ⅣB族到Ⅷ族的尤其是ⅥB族不成对价电

氨气其实是：氮化氢水是：氧化氢在非金属活动性顺序中：F>Cl>O>Br>N>S>H>P>I>C>As>Se>B>Si氧比氮活泼,氮比硫活泼所以它们的氢化物稳定性强弱是H2O>NH3>H2S所以:水比氨

一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个氢和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但HF只能与另外两个分子形成氢键,而NH3的氢键比水的弱,所以H2O熔沸点高

氨气的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54°C.氨气在标况下的状态是气态.氟化氢比较特殊,由于存在氢键,使其沸点大大增加,在标况下的状态是液态.

碳原子数相同的同分异构体,支链数越多,熔沸点越低.有苯环的同分异构体(两个支链)邻位>间位>对位.

①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）

水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气

比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强

一般说来原子晶体熔沸点最大分子晶体熔沸点最小离子晶体与金属晶体有时会出现交错的现象但一般离子晶体大于金属晶体

熔点：H2O>NH3>HF沸点：H2O>HF>NH3为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高?这是由于三种分子中氢键的不同.1、形成氢键的要求形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子

原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)

无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚;密度：相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6