神马作文网水,氨气,氟化氢沸点排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 08:47:32
一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上
水、氟化氢、和氨气分子间存在氢键；沸点与氢键有关,而熔点与分子结构有关.关于它们熔沸点的变化可以上百度.
先看状态,水是液态,氨气是气态,其次水中分子间有氢键,氨气气态使无氢键,氢键加大分子间内力,熔沸点高再答：可以采纳吧，
它们分别是C、N、O三种元素的氢化物,由于水分子间、氨分子间都存在氢键,所以熔沸点比甲烷高.而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,所以水的沸点高些.综上,水>氨气>甲烷
因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键,而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键,从氢键的数量看,自然要比氟化氢的要高,至于氨气要看键的强弱了…
氟化氢的氢键最强
你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸
HF沸点高,由于氟的非金属性很强,强烈吸引氢的电子,使氢几乎成了裸露的质子,于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于氢键的作用比范德华力大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取
氨气的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54°C.氨气在标况下的状态是气态.氟化氢比较特殊,由于存在氢键,使其沸点大大增加,在标况下的状态是液态.
你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸
HF较高,H2和F2在暗处就可化合.稳定性高,沸点高
①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）
室温下,前者是气体,后者是液体,你说答案是什么?
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气
HF沸点高分子
水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有,水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的,1L不要误人子弟不过是氢键多而已
熔点：H2O>NH3>HF沸点：H2O>HF>NH3为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高?这是由于三种分子中氢键的不同.1、形成氢键的要求形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子
原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚;密度：相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6