水氢氟酸氨气氢键强度-搜答案-神马作文网

A氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.B氢氟酸的酸性通常情况下比盐酸弱的原因是

都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强（电负性太强）使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟（实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以（这里是关键）：可以认为在氨气,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮

乙醇与水形成完全互溶双液体系,在所以浓度范围内能以任意比互溶；氨气在常温常压下在水中的溶解度很小,改变压力或温度到一定程度,氨气在水中的溶解度会提高的.

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水、氟化氢、和氨气分子间存在氢键；沸点与氢键有关,而熔点与分子结构有关.关于它们熔沸点的变化可以上百度.

在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.H2O和HF的分子间氢键很强,以致于分子发生缔合,以(H2O)2、(H2O)3

氟化氢的氢键最强

H3N…H-O-H.氢键应形成于X……H——Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一.这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N—H……OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH—,所

氢氟酸——1盐酸——20、氨气——10、硝酸——发红烟的20,其他含硝酸>70%的是100、氢氧化钠不知道,很多文档上没有

氢键产生的原因,是电负性较高、半径较小的原子或离子对H的吸引而产生的非化学键.能产生氢键的只有F、O、N三种元素,Cl的电负性和O一样都是3.5,但是氯原子的半径较大,无法产生氢键.知道氢键产生的机理

一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个氢和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但HF只能与另外两个分子形成氢键,而NH3的氢键比水的弱,所以H2O熔沸点高

范德华力（也被称为分子力）中产生的两个分子或原子之间的静电相互作用.经验能量计算公式：U=B/R12-/6（2个碳原子,其参数值B=11.5×10-6kJnm12/mol的;A=5.96×不同原子10

气态的时候没有氢键.简单的认为：气态往液态转化（分子间距离变短）时,由于产生氢键,使得氨气易液化.再问：气态的时候没有氢键。为什么？再答：分子间距太大

首先,氨气不存在氢键,氨分子中的氢键是在溶解中形成的,气体不存在氢键.氨气是NH3没有氧元素,所以不会是O和N形成氢键.氢键应该是显正电性的原子和显负电性的原子形成的,注意,这里的正负指的是形式电荷.

①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）

稳定性是化学性质,氢键是物理性质,自然是不同的.氢键影响的是溶沸点,发生气化或者液化氨气还是氨气,化学性质不变.氨气也是相对稳定的,作为碱性气体可以与酸反应,例如与氯化氢反应；有孤对电子,可以参与配位

形成氢键的条件是有H.X.H结构的分子.X代表N,O,F元素.所以在液态的HFH2O以及NH3中都存在氢键.形成氢键和分子的极性没有直接关系.氢键是一种很弱的分子间（少数是分子内）作用力.

都是分子间

氢键（http://baike.baidu.com/view/904.htm）的数目取决于H、O、N、F的数目及阴离子化合价,如水分子（H2O）中O可以与其他水分子中的H形成氢键而该H2O中的H也可以

应该说,单个氢键,是HF之间的强.但是水分子之间形成的氢键的个数与HF不同,折算下来,1个H2O可以形成2个,但是1个HF只形成1个.所以总的作用力,H2O分子间的氢键高.

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