氯酸亚铁溶液中除去硫酸铜-搜答案-神马作文网

核心问题是：除去杂质时不能引进新的杂质,否则等于没除.调节pH肯定会使Fe(3+)沉淀,但用什么来调pH才不会引进新的杂质呢?既然溶液中存在Fe(3+),由于硫酸铜和硫酸铁都是强酸弱碱盐,溶液肯定呈酸

加入铁,发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓,将沉淀滤出即可.

D因为过氧化氢溶液已将亚铁离子全部氧化成铁离子Cu（OH)2悬浊液可以与铁离子反应生成Fe（OH)3沉淀和铜离子D是本着除杂不引进新杂的原则选的（即除杂时不可以带进除想要得到的溶液离子之外的其它离子）

加点氯水

先氧化成三价铁离子,再加氧化铜除去

二价铁离子水解生成沉淀的PH为9,三价铁离子水解生成沉淀的PH为4,所以常用H2O2将二价铁离子氧化为三价铁离子,然后再调节溶液PH,使其沉淀除去

1向其中通入Cl2气体,再加热（Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,加热后出去溶液中因通入Cl2产生的HCl和HClO）2向溶液中加入盐酸酸化的H2O2,加热（H2O2氧化Fe2+,加热使多余的H2O2分

首先请说明白是三氯化钴还是二氯化钴,如果是三氯化钴就先把三价钴还原,用铁粉就行.如果是二氯化钴就不用了.在溶液中加氨水,二价钴离子与氨生成配离子溶在水中,而亚铁离子不溶,生成氢氧化亚铁白色沉淀,之后再

这个跟氢氧化铁的Ksp有关系.沉淀的时候默认铁的浓度为10的负五次方,通过Ksp公式计算出氢氧根离子浓度,然后再计算出氢离子浓度,得出PH,大概是三点多,取4.怎么调的话,滴加硫酸,然后测PH.再问：

1.铁粉2.氯气3.氢氧化钠4.稀盐酸

过滤的是铁粉,为了把FeCl2和铁粉分离开

不可以,除掉氯化铁中的少量氯化亚铁才可以用Cl2.说反了.2FeCl2+Cl2==2FeCl3这个反应没有引入新杂质,同时除掉了FeCl2.

.2FeCl3+Fe=3FeCl2

加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

1可以Fe+2FeCL3=3Fecl22不可以会与绿化亚铁生成氢氧化亚铁沉淀与氯化铁生成请氧化铁沉淀3不可以混进了杂质Cu+2Fecl3=CuCL2+2FeCL24不可以HCL是杂质2Fecl3+H2

（1）将溶液中的亚铁离子氧化（建议用双氧水）,因为三价铁离子与铜离子沉淀的pH相差较大（2）向氧化后所得溶液中加氧化铜或氢氧化铜调节pH即可.

解题思路：除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，实际上可以考虑是除去铜离子和三价铁离子。除杂的同时不能引入新的杂质。解题过程：为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质：A,锌粉B,镁

1,Ba(NO3)2溶液,Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓2,KOH溶液,2KOH+Cu(NO3)2==2KNO3+Cu(OH)2↓

通入过量的Cl2.化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

1）如果只用一种试剂除去硫酸铜,应选用适量Ba(OH)2(写化学式）；（2）如果用两种试剂来除去硫酸铜,则应选用适量KOH和Ba(NO3)2(写化学式）.