氯离子与纳米金反应其吸收峰的强度会随着氯离子的增加还是减弱-搜答案-神马作文网

（1）在高温条件下，用氢气与氯化亚铁反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，根据质量守恒定律可知该强酸性气体中含有氢元素和氯元素，在化合物中氢元素显+1价，那么氯元素就应显负价，氯元素只有-

H2+FeCl2=(反应条件高温)Fe+2HCl3Fe+2O2=Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2铝

不反应!因为锰酸根稳定存在的条件是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为高锰酸根与二氧化锰沉淀硝酸根不和氯离子反应是因为硝酸根氧化性不够强氧化性：

过氧化钠与氯离子的反应,应该是在水溶液里面,那就是过氧化钠先跟水反应,生成氢氧化钠和氧气,反应式为2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2.氧气挥发掉了在剩下的溶液里面,氢氧化钠以离子方式存在,加上氯

银离子,亚汞离子,镉离子在一定条件下也会变成沉淀.

你的题目是九年级的吧?我的当堂练里也有这题.(1)FeCl2+H2高温Fe+2HCl(2)防止铁在高温下与氧气反应第3个随你写,可以写铁加硫酸铜,稀盐酸,稀硫酸等等等等.如Fe+CuSo4=Cu+Fe

这个是高温下的反应,这个高温下,HCL和FeCl2都是分子形式没有离子溶液中的那个置换规则不一定适用.要根据题目条件来判断.再问：那都有什么条件置换规则不一定实用呢?再答：比如不在水溶液中，没有离子的

金属性强,电解时金属离子更容易电解成为正价离子,不易形成酸根离子,所以不会与碱反应

亚铁离子有还原性,因此可以和氯气反应,不会和氯离子反应铁离子不能和氯气反应,应该不能和氯离子反应.

氯离子价数较多,表现的特性也不同,可表现氧化性也可表现还原性,氧化性越强还原性越弱,-1价氯粒子没有硫离子还原性强,-5及-7价氯离子还原性比硫离子要强的.

金属性越强,与水反应越剧烈.与酸反应越剧烈.其氢氧化物（最高价氧化物的水化物）的碱性越强对了第2句纠正为：非金属性越强.生成氢氧化物越稳定.其最高价含氧酸（最高价氧化物的水化物）的酸性越强

1.H2+FeCl2=Fe+2HClHCl氯化氢溶于水是盐酸.2.3Fe+2O2=Fe3O4等号上添撞击3.CuSO4+Fe→FeSO4+CuFe+H2SO4→FeSO4+H2↑4Fe+10HNO3→

不能反应.

0高温1.H2+FeCl2====Fe+2HCl点燃2.3Fe+2O2====Fe3O43.铁和稀盐酸反应Fe+2HCl====H2↑+FeCl2

用过氧化钠吸收二氧化碳还可以产生氧气,或者是氢氧化钠也可以吸收二氧化碳

Na2CO3是能量低,但问题是NaHCO3的分解产物中并不只有Na2CO3啊

不是的,是因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸和碳酸氢钠反应,而二氧化碳和水反应生成的碳酸不能和碳酸氢钠反应

纳米结构一般不改变化学性质.4Al+3O2==2Al2O3

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

1.H2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2OCl2+2NaOH+H2O=NaCl+NaOCl+2H2OCl2+H2O=HCl+HOCl2.amol或者是b/35.5mol3.(b/71