氯的简单阴离子可以破坏水的电离平衡?

对的,可能是盐,比如NaHSO4电离出Na+H+和SO4-

A．加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故A正确；B．加入硫酸钠，钠离子和硫酸根离子不影响水的电离，故B错误；C．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根

水电离出氢离子和氢氧根离子如果你+的物质可以减小氢离子或氢氧根离子的浓度,就可以促进水的电离像弱酸弱碱都会影响水的电离程度

首先,你必须要明确一点：水是难电离的物质,因为是氧化物啊～纯水是中性的,因为对酸和碱的定义就是在“水是中性的”这一前提下而来的,这是因为人们把“水是中性的”作为参考系,由此才引入了酸性和碱性物质的分类

可以算对.比如NaNO3==Na（+）+NO3（-）但这里一般指正盐,强酸酸式盐还有H（+）,碱式盐应该还有OH（-）.金属阳离子还包括铵根离子.

碳酸铵因为碳酸的电离程度小于（水解程度大于）一水合氨,碳酸较一水合氨更多楼主的第二个,(NH4)2CO3,同理,是弱酸弱碱盐.比较因阳离子对应的

弱酸的两步电离都是可逆的,第一步电离以後溶液中存在较多H+,抑制了第二步电离.因此第二步电离难,电离能就大.

比如说碳酸碳酸氢根带有一个负电荷它对带正电的氢离子的静电引力要大于电中性的碳酸所以难以电离出氢离子或者说碳酸根的两个负电荷对于氢离子的静电引力大于带一个负电荷的碳酸氢根所以更容易结合氢离子

阴离子是碳酸氢根,它是由钠离子和碳酸氢根组成的,水解大于电离是指碳酸氢根在水中水解氢离子的能力大于这个弱酸根离子得到氢氧根的能力,就是碳酸氢根整体显酸性的意思

其实你这么说不太全面的.首先,明确一点,水的电离方程是2H2O=H3O++OH-故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.一种强电解质是强酸强

解题思路：根据元素的原子序数以及元素的原子的原子半径等分析推出元素就可以解答解题过程：解析：Y是N；Z就是O；X是原子半径最小，X原子序数也是最小，所以X为H;W就是VIIA元素，所以AH2ON2O前

NaCl==Na++Cl-改变钠离子或氯离子的量就能破坏这个平衡,比如银离子,汞离子（与氯离子生成沉淀）,平衡正移.还可加入硫酸钠(或氯化钡）,增大了钠离子(氯离子)的浓度,平衡逆移.

ACA是强碱弱酸盐,醋酸根水解促进水电离,显碱性B是强碱强酸盐,只电离不水解,对水电离无影响C是弱碱强酸盐,铵根水解促进水电离,显酸性D是弱酸,电离比水解强,电离出的氢离子抑制水电离

分为促进与抑制.如果加入酸或碱,则会抑制水的电离.如果加入含有能够与氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的离子的盐,如Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,Na2S,FeCl3,CuCl2,Mg(N

你的题目有问题,如果是NaCL溶液的话,其中的离子都不会破坏水的电离平衡.希望你能把题目补充完整.

碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

你前面半句就是错的谁告诉你的?物质释放出氢离子则表现酸性,接受氢离子则表现碱性.广义上的酸碱并不是不可变的,一个物质可以同时具有酸性和碱性,如碳酸氢根离子,既能得H又能释放H,在得H时候表现碱性,释放

电离出的阳离子全是氢离子的叫酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的叫碱；电离出的阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子是酸根离子的是盐!你要把概念记清楚!再问：水中阳离子是氢离子吗？再答：水中有氢离子和氢氧根

如果在水溶液中电离出来的阳离子都是氢离子（有别的都不行）,那就是酸电离出来的阴离子都是氢氧根离子（也一定要都是氢氧根离子）,那就是碱如果既不是酸也不是碱,还可以电离,那就是盐了……

盐水解时,正负离子分别与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合,从而促进了水的电离,所以电离平衡被破坏他们在溶液中都是以电离的离子状态存在,难道强酸强碱燕在电离后他们的正负离子还在一起相互平衡吗,而最对的是