氯水中通入氯气,为什么次氯酸根的浓度减小-搜答案-神马作文网

设Cl为x价H+1O-2+1+（-2）+x=0,所以x=+1,即其中Cl为+1价

A自来水具有酸性(HCl)和强氧化性(HClO)B,硝酸银和氯离子反应CD,自来水显酸性

D,因为次氯酸可以让酚酞试液变成无色,无法鉴别酸性,酚酞试液酸性很弱,不一定能让碳酸钠产生气泡,食盐水当然不会反应,次氯酸不稳定,一定会有氯离子存在,所一定有沉淀产生.

B因为氯气和水反应生成了盐酸,引入了氯离子所以题目要考的是哪个溶液中的离子不能和氯离子共存B中的银离子会和氯离子反应生成氯化银沉淀所以会使之变质

这牵扯到一个可逆反应的问题,并不只是简单的氧化还原反应问题Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-==H++Cl-+HClO这是一个可逆的反应,在氢离子浓度较高的时候,反映往左偏,这就是为什么可以用

能制盐酸,但费时费力气,制的盐酸不纯浓度又很低,次氯酸分解得到盐酸不是一下子就完成的,不如用浓磷酸或浓硫酸与氯化钠共热制取氯化氢,通入水里就得盐酸至于用氢气与氯气混合物光照,是发生爆炸的,绝对不可行

cl2+h2o=h++cl-+hclo再问：氯气通入水中和通入冷水中有什么区别再答：这个过程可逆，所以应该是平衡移动的问题吧，看这个反应吸放热问题

加入碳酸钙a不影响平衡b碳酸钙消耗HCl是平衡右移生成HCLOc平衡左移,消耗HCLOd消耗HCLO,酸碱中和

一般来说,氯气和次氯酸是一起氧化二氧化硫的.标准电极电势Cl(I)－(0)HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O1.611Cl(0)－(－I)Cl2(g)＋2e－＝2Cl－1.35827虽然在标准

因为氯化氢气体的溶解度是1：500,极易溶于水.而氯气的溶解度才1：2.另外,化学有个同离子效应,因为食盐溶液里有氯离子了,所以氯气溶解在食盐水里的就很少了!

次氯酸的漂白性是强氧化性表现出的.不能氧化Cl2.所以溶有的Cl2还是能有黄绿色

次氯酸是弱酸,微弱电离,所以里面有次氯酸和次氯酸根离子.写离子方程式的时候,次氯酸不用拆.

在写时是不能拆,但它是,还是会电离的,所以会有离子

Cl2+H2O====H++Cl-+HClO不用拆.我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的.但注意,HClO是弱电解质,虽然会在水中电离,但：①在有HCl存在下,其电离趋势减弱,

氯水就是氯气溶于水,只有少量氯气和水发生化学反应,所以氯水中含有氯气

次氯酸是弱电解质,其水解过程是可逆的,在氯水中受到氢离子的抑制,（氢离子来源于氯气与水的反应生成的氯化氢,氯化氢是强电解质,在水中以氯离子和氢离子存在）.

Cl2+H2O=HCl+HClO,是可逆反应.

次氯酸会见光分解化学式为2HClO=2HCl+O2再问：我知道次氯酸见光会分解，次氯酸根见光也会分解吗再答：会的。具体地说是次氯酸根会见光分解，跟阳离子是什么没有关系～因为液体中次氯酸根是以离子形式存

氯水呈黄绿,则有氯气加入碳酸氢钙会冒泡,有氢离子加硝酸银溶液有白色沉淀,有氯离子加入稀释后淡色品红后会褪色,有次氯酸根

这是强氧化剂与强还原剂之间的反应无语考虑氯气自身的溶解过程氯气进去就直接把FeI2氧化了再答：无需打错了