神马作文网氯气通入氢氧化钠溶液中什么现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 11:24:10
开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸!加入氯水、发生CI2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCI产生硫酸根离子、生成硫酸钡、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
实际上是这样的.CL2+H2O=HCL+HClOHCL+HClO+2NaOH=NaCL+NaCLO+2H2O我们将两个方程式合并,就成了CL2+H2O+2NaOH=NaCL+NaCLO+2H2O两边同
可以观察到,溶液先变成蓝色,然后蓝色褪去,溶液变成无色.原因：氯气通入石蕊溶液中,氯气先和水反应,反应化学方程式为：H2O＋Cl2＝HCl＋HClO因为有盐酸(HCl)的的生成,所以溶液变成蓝色,但是
溶液变红,随后红色退去因为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2和SO2发生氧化还原反应,生成酸,石蕊变红.但Cl2过量,过量的Cl2与水反应得到有强氧化性的HClO,将石蕊漂白Cl2+
“二氧化碳和氢氧化钠都是足量的.”这是不合逻辑的,一个足量,另一个一定就不足了.无论足与不足,都没有明显现象.
先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后生成红褐色沉淀!是先生成氢氧化亚铁沉淀,然后被氧气氧化,变成红褐色的氢氧化铁沉淀!氢氧化亚铁的本身颜色是白色,由于它极易被空气中的氧气氧化,所以颜色由白变为灰绿
第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正
氯化钠 氯酸钠 水再问：不会生成高氯酸钠吗？再答：那是要在高温条件下的
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
将氯气通入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,会发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,会消耗ＮａＯＨ,红色消失 将二氧化硫通入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,会发生反应 ２ＮａＯＨ＋SO2＝
嵯模危幔希龋焐А将二氧化硫通入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,会发生反应 ２ＮａＯＨ＋SO2＝Na2SO3＋H2O.SO2＋ＮａＯＨ＝NaHSO3, 因此 溶液会逐渐变浅,最后变成无色
硫酸亚铁溶液中二价的亚铁离子淡绿色通入氯气后,氯气将其氧化成三价的铁离子铁离子在水中会部分水合,呈现出来的是黄色再加入氢氧化钠,发生复分解反应,氢氧根和三价铁离子结合形成红褐色的絮状沉淀氢氧化铁.
氯化钠和次氯酸钠2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
先变红后褪色,
产生大量气体O2.NaOH与H2O2混合后,NaOH相当于催化剂,H2O2被分解.接下来又是2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O.不要想得太复杂
苯酚溶液中加入氢氧化钠反应生成苯酚钠,溶解在水中,溶液澄清透明的,当加入盐酸后,又生成苯酚,不溶解在水中,因此溶液又变成白色浑浊的.
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
冷的氢氧化钠中会生成氯化钠和次氯酸钠,热的会生成氯化钠和氯酸钠（NaClO3）,因为高温下次氯酸不稳定,会分解生成氯酸钠和氯化钠