氯气转化成溴气

2CaCl==电解生成2Ca+Cl2(气体符号){Ca由+2变0.Cl由-1变0}Ca+Cl2==燃烧=>CaCl2{Ca由0变+2.Cl由0变-1}2Ca+O2=燃烧=>2CaO{Ca由0变+2.O

1.氯气氧化性很强,不可能只把铁氧化成亚铁离子2、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2FeCl3+Fe=3FeCl24、HCl+NaOH=NaCl+H2O5、2Na+2HCl=2NaCl+H2或2

解析：一般都是空调制冷剂氟利昂在强紫外线照射下,光解出氯原子,氯原子与臭氧分子作用：CF3Cl―（强紫外线）→·CF3+·Cl·Cl+O3→·ClO+O2·ClO→·Cl+OO+O→O2总反应式为2O

所得溶液恰好与0.5L×0.2mol/L=0.1mol的氢氧化钠中和,表明生成的HCl为0.1mol.由于每生成1mol盐酸就生成1mol一氯代物,所以生成的一氯代物为0.1mol.原烷烃的物质的量亦

解题思路：结合物质的性质分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

是氯气通过湿润的布条与上面的水反应生成HCLO再问：实验室制氯气方程式是什么再答：MnO₂+4HCl(浓)=（加热）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂

这是一个最简单的典型的自由机取代反应,首先氯气在光照下产生氯自由基（也就是活性的氯原子）,氯自由基在随机与烷烃或氯代烷烃碰撞生成一氯或者多氯代的氯代烃,同时产生氢自由基,反应最后,自由基相互碰撞化合,

气体为HCl,为0.2*0.5=0.1mol1mol烷烃——1molHCl——1molCl2烷烃0.1mol——7.2glmol——72g烷烃通式得n为5又一种一氯代物为新戊烷C5H12分子式和结构简

氯气,cl2.常温常压下为黄绿色有毒气体,易压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂.

02PNCl2FeCuMgFe2S3SCusHNO3NH3K2CO3Na2CO3Ca(OH)2HCl你再说出来我再帮你打

解题思路：根据元素及其化合物之间转化的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

解题思路：这是检验氧气的方法，检验氯气时，应该用湿润淀粉淀粉碘化钾试剂能看到变蓝色的就是气体是氯气，注意：氯气是黄绿色气体解题过程：解析：用试管收集气体，将带火星木条伸入试管出现神魔想想证明不是氯气这

答案是D一摩尔CH三C-CH3正好能与4摩尔氯气完成上述反应反应再问：但答案是B、是怎么回事再答：假设答案是B。咱们看看合理不，首先看乙炔的分子式：CH三CH，要想使得乙炔加成饱和，需要2摩尔的氯气，

A,C,E,G中都含有Na元素,B,D,F,H含有铁元素.所以A:Na,D:FeCl3,F:FeCl3,G:NaHCO3再问：第二小题。。再答：2.3NaOH+FeCL3=NaCl+Fe(OH)3(沉

CH4和Cl2反应会生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4这4种产物.这个是取代反应.不可能完全反应完.你就记住.这个麻烦的很,要和高2学的电负性,电子云,和什么自由基有关.哎哎哎哎,你后

溴的氧化性比氯弱,所以不能直接把氯化物中负一价的氯置换出来.但高价的氯却可以被溴还原成氯气单质,溴起到还原剂的作用,这样也得到了氯气,例如Br2+10KClO+4H2SO4=2KBrO3+5Cl2+4

Cl2+H2O＝H+＋Cl-+HClO2H+＋Cl-+ClO-＝Cl2↑+H2O次氯酸根还具有强氧化性,可以被还原为氯气或氯离子.

是一步转化吗?这个不太好说,因为银的化学性质不活泼,好像不能和氯气直接化合反应生成氯化银.若是两步转化就好说了,将氯气通入水中生成HCI和HCIO,再滴加适量硝酸银溶液,使其与HCI生成氯化银沉淀.（

S2O3^2-转化为S4O6^2-化学方程式是：2Na2S2O3+Cl2==Na2S4O6+2NaCl通常是用Na2S2O3来检验I2方程式：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

解题思路：本变式题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。解题过程：紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身