氯气分子键能比碘单质大,但是比碘单质活泼为什么

氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,

卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应

冰山不是浮在水上吗?说明冰的密度小,同质量的冰体积比水大,分子间隙当然就大啦

好像是水的分子间隔比冰大再问：我打错了00请问为什么呢再答：可以这样理解，光在水蒸气的速度比在液态水快，光在液态水的速度比固态冰快，因为光传播不需要介质，所以速度越慢，那么该物质（同种物质）分子间隔就

它们都是非金属性很强的元素,相比较来说,氯气比氟气稳定.因为氟的非金属性更强,更容易和其他物质发生反应.它们分别与氢气的反应条件好像与稳定性相矛盾,这并不矛盾氟很不稳定,常温,低温即可和氢迅速反应氯比

离子晶体才有晶格能的概念,金属晶体没有晶格能的概念.Cu的熔沸点高于Ca,说明Cu金属键强度大于Ca的金属键强度.熔沸点比较依据分子晶体：范德华力、氢键.离子晶体：晶格能.金属晶体：金属键强度.原子晶

Cl2+H2O↔HClO+HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度都跟氧化性强弱息息相关,根据氧化性数据标

这叫做假分数可以这样理解先取两个,再取一个的三分之一.

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O-1+1再问：第5问呢？加油！！！！再答：第5问是什么问题啊再问：当有14.2g的氯气参与反应时，生成的氯化钠的质量是多少？快呀！！！！急！！！！！！再

自己画一下分子轨道就知道了.N2的分子轨道是[He]2sσ22sσ*22pπ42pσ2,键级为3而N2+是[He]2sσ22sσ*22pπ42pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大对于O2,是[He]

氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小（1.59eV）,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.主要就在于氟氟键的“反键作用”强.

解题思路：氧化剂解题过程：解答：因为参加反应的金属单质与被还原硝酸的分子个数比为2：1；而金属的化合价只能是+1、+2、+3价，所以氮元素分别可能得到电子数可能为2、4、6个，所以得到电子后氮元素的化

氟分子中,F半径小,电子对多,所以相互排斥的“反键作用”很强,使氟氟键能很小,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.

键能依次递减,分子的热稳定性依次递减,但并不是活泼性递减,化学活泼性与键长关系也很密切,氯气、溴单质、碘单质分子的键长越来越大的分别是75229266

等质量的氯气和一氧化碳所含分子数比为(44:35.5),相同条件下的体积比为(1:1),密度比为(44:35.5),所含原子数比为(1:1)；如果这两种气体分子中所含质子数相同,则他们的物质的量比为(

有容乃大.

解题思路：根据氯气中的原子数之比35Ｃｌ和37Ｃｌ为3：1考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

氧气

常温下氯单质是气体而溴单质是液体...因而熔沸点溴大于氯且氯的氧化性强于溴故而不选C

溶解度与物质本身的化学性质有关,从晶体类型看氯化钠属于离子晶体,碘单质属于分子晶体,在大多情况下,离子晶体溶解度大于分子晶体（除Hcl等）,希望对你有用.