氯气与石灰乳化学氧化还原反应两座桥

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai

运用得失电子守恒的方法做.fe从+8/3价升为+3价,升高了1/3价,即失去了1/3个电子.总共有3mol（232/232*3）的fe原子参与反应,所以反应中fe总共失去了3*（1/3）=1mol的电

练习可能用到的相对原子质量：C 12 O 16   CL 35.5     &n

你的题目好像有点小问题,BaSO4应为少量的白色沉淀,不然说不通.1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成,发生的氧化还原反应少.所以看不出绿色/灰白色（Fe2+）（我问老师的）.Fe(OH)3胶体为红褐

2KMnO4+8H2SO4+10KCl----->2MnSO4+5Cl2+6K2SO4+8H2O再问：谢了啊，楼下的，题目就是这个····

这道题,你问的问题是如果HNO3过量怎么办.其实,无论HNO3是否过量,NO3-最后都会以NaNO3的形式存在.在Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,HNO3共同存在的情况下,NaOH先与HNO3反应

因为有一半Br-变为Br2所以H2SO3肯定全被氧化了~所以令n(H2SO3)=n(HBr)=2x所以根据电子守恒可知：得电子：0.1*2=0.2mol失电子：x*1+2*2x=5xmol所以0.2=

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行

比如CuO+H2=Cu+H2O反应中Cu从+2价变为0,化合价降低,是还原产物,而H从0变为+1,是氧化产物.既是氧化产物也是还原产物指组成元素在反应中既有化合价上升,也有下降的既不是氧化产物也不是还

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化——催化剂可加快反应速率B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果——增大了表面积C．在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2——氮元素由+2+4降低为0价D

最简单的方法就是看物质的元素中化合价有没有升降,如果有一定是氧化还原反应（氧化和还原是同时存在的）,升高的被氧化,降低的被还原.

是氧化还原反应因为在里面元素的化合价发生了变化,即是得失电子.其中cl即是氧化剂又是还原剂.

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O化合价变化：Cl2:O------NaCl:-1Cl2:O------NaClO:+1Cl2是氧化剂又是还原剂,此反应是歧化反应.所以氯气和氢氧化钠反应

同学你们为什么用繁体字再答：根据化合价的变化和变价原子的个数再问：因为我喜欢繁体字再答：每一个变一价，一共有两个，所以等于2再答：哦哦，好的，有时候会看不太懂再问：怎麼看变化原子的个数再问：我懂了，谢

氧化性和还原性再问：？？？没懂再答：因为氯气既是氧化物又是还原物再问：哦，懂了，谢谢！

氯气中的氯从零价变为Cacl2中的氯-1价,变为Ca(clo)2中氯为+1价

2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O完整反应离子方程式2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O氧化还原反应,多记一下规律和常见化合价,很简单

可以但氢氧化钙不能拆2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O石灰乳确实是沉淀但生成物却有离子于是可以写不拆石灰乳就行

是的.2FeCl2+Cl2=2FeCl3铁和氯的化合价变化,所以是氧化还原反应