氯气与氧气的非金属性强弱

氧,因为两者化合的话氯显正价,氧负价

根据他们的氧化还原性强弱,顺序规律不好把握

1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化

Si+2H2=SiH4（条件高温）2P（g）+3H2=2PH3(条件加热)条件越苛刻,非金属性越弱再问：那钠和镁与水反应不是镁要加热吗？再答：钠与水直接反应镁需要与热水才能反应，沸水反应剧烈再问：所以

2Fe+3Cl2==2FeCl33Fe+2O2==Fe3O4Fe+S==FeS从这道题问法上看,应从氧化物价态判断非金属氧化性强弱因此,氯气>氧气>硫

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强.(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强.同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属

不能,金属性强弱与核外电子有关,与能否与氧气燃烧无关.如果这样想的话C,H,S谁的金属性强,难道能说碳和氢的金属性比S强吗?这是不对的.

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

D项没说清楚ABC都对应该选D剩余的应该是氧气,因为氧气不溶于水.由于O2+4NO2+2H2O=4HNO3所以二氧化氮占4/5即8ml氧气占4ml答案选d

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

与氢气反应的强弱再问：怎么判断哪个与氢气反应更强再答：氯气氢气混合情况下在光照下会爆炸，在氧气中点燃氢气发现氢气安静的燃烧发出苍白色火焰，再问：哇，厉害，谢谢再答：都是初中上过了一遍再问：初中的时候，

Br强.因为Br2单质能将-2价的S2-氧化成S单质,说明Br的非金属性比S强.Br2+S2-==2Br-+S(沉淀)

在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.

A判断非金属活泼性有四种方法1是最高价氧化物酸性的强弱2是氢化物的稳定性3是与金属反应的价态,元素的原子对应阴离子的还原性4是置换反应B中数置换反应氯气可以置换出硫C氯气可以将铜或铁氧化为最高价态而硫

你说的“反应性”属于热力学概念,氧气和氢气结合的反应在热力学上是可行的,但是这个反应活化能相对较大,所以常温时在动力学上几乎不可能发生.如果有足够的能量提供,比如说点火,氢气和氧气不是很容易反应了么?

非金属性是和金属性相对应的,一般形容非金属得电子能力的强弱.可以用金属（或氢）和不同元素（单质）反应,根据发生反应的难易和生成物的稳定性强弱来判断（非金属性越强,越易与金属发生反应,生成物的稳定性越好

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.