氯化铵溶解热的测定-搜答案-神马作文网

1、用的都是配置好的溶液,只要知道物质的量浓度就可以了,不用知道质量2、酸或者碱过量都可以,过量的目的是为了反应充分,不过答题时最好严格按照书本上所说的碱过量3、不是,测出来的热量是原来的两倍,但是生

2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2NH3↑+2H20水不能有箭头符号

NH4Cl+NaOH=加热=NaCl+NH3(气体箭头)+H2O

因为泡沫导热慢再问：比空气导热性还差？再答：当然，如果比空气好，不如直接放空气中

1L水的质量为1Kg,而0.5mol的mol的HCl也才18g.25,能差多少啊,你说是不是

因为待测体系升温时,除了体系本身吸热,量热计本身也吸热,这两部分热量都是体系产生的,必须同时考虑在内.

2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热）==CaCl2+2NH3↑+2H2O含有NH4+的和OH-反应都会放出NH3和H2O

硫酸铜晶体在各温度下的溶解度：温度\x090\x0910\x0920\x0930\x0940\x0960\x0980\x09100溶解度\x0923.1\x0927.5\x0932.0\x0937.8

先用甲基红指示剂,使用氢氧化钠滴至溶液呈黄色,是为盐酸终点；再加入中性甲醛试剂,充分摇动并放置5分钟,加酚酞指示剂仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵终点.

上升的有氢氧化钙浓硫酸生石灰因为Q吸＜Q放下降的有硝酸铵因为Q吸＞Q放

冰的熔化热3.35×10^5J/kg,比热容2.1x103J/(kg?℃)

加CH3COONH4.因为CH3COO-与NH4+水解程度基本相当,加入后溶液中H+浓度基本没有变化,但增加了NH4+浓度.如果加入后Mg(OH)2溶解度增加,说明乙的解释合理.反之甲的解释合理.

其实这两个答案是一样的

首先,你搅拌的过程会产生热,虽然很少但对实验还是有影响,所以再放入冰块前后都进行搅拌,这样就可以减小误差,这是加入钱搅拌的原因,加入后搅拌的原因是为了加快传热

自己去问老师吧!

（1）硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银的沉淀，又能与硫酸铵反应生成微溶的硫酸银，会致使测定结果出现较大的偏差；而氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，可以完成测定的目的；（2）①称量、溶解、反应、过滤、洗

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);AH=9.5KJ\mol

2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2NH3+2H2O加热

一般使用比重计测量溶液的波美度,4-10波美度可以满足一般热镀锌的需求,非常简便快捷.

你懂酸碱滴定吧,配置一定体积的该混合物溶液,加指示剂,配置一定浓度的NaOH,用碱性滴定管向混合物溶液中滴加,直至酸碱性为中性为止,根据消耗的NaOH的量,算出盐酸的物质的量的数；再滴加硝酸银,根据沉