氯化铜是绿色,那么加入适量的硝酸银,把氯沉淀了,滤液会变回蓝色吗-搜答案-神马作文网

答案为A,因为化学活动性Mg>Fe>Cu,在镁有剩余的情况下,如果溶液中还有Fe2+,一定会发生发应的Fe2++Mg=Mg2++Fe

A、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈棕黄色，故此选项错误；B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误；C、三者之间不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，故此选项错误；

这里可以用假设法.假设先和氯化铜反应,那么生成氢氧化铜,生成的氢氧化铜又会和盐酸反应,又生成了氯化铜.所以是先和盐酸反应再答：至于酸碱性问题很好判断。你看他能不能和水反应，反应的产物是酸还是碱。比如二

2价铁离子3价铁会与铁反应生成2价铁离子!铁能与铜离子反应生成铜.铁有剩余,则溶液中没有铜离子,全部变成铜,也没有3价铁离子,全部是2价铁离子!

在MgCl2溶液中加入适量氨水，发生MgCl2+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，然后加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸

A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有Fe2+，因为锌和Fe2+反应，此项说法错误；B、若反应完成后锌有剩余，说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+，此说

如果有金属固体存在,那么一定有铜,可能有铁、锌.溶液中的溶质一定有氯化锌,可能有氯化亚铁、氯化铜

根据金属活动性顺序，锌＞铁＞铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜，故：A、若反应后锌有剩余，则固体混合物中一定有铁粉和铜粉，此项说法正确；B、若反应完成后锌无剩余，则如

产生砖红色Cu2O（氧化亚铜）沉淀.因为硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠生成新制氢氧化铜（蓝色）,它可以把甲醛氧化为甲酸,自己被还原为Cu2O.2Cu（OH）2+CH2O（甲醛）=HCOOH（甲酸）+C

振荡静置后可观察到的现象是溶液分层,上层无色,下层为橙红色.四氯化碳萃取溴水中的溴

不要听他胡扯浓的CuCl2溶液因为生成黄色的CuCL42-配离子显现绿色（黄色与水合铜离子的蓝色叠加）

有两个反应方程式：当n(NaHCO3):n(Ca(OH)2)=2:1时,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O；离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓

氢氧化钙和硫酸发生中和反应,ph值降低Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钙与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀,pH值降低Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓氢氧化钙

氯化铜的稀溶液是蓝色的,而氯化铜的浓溶液就是绿的.用氧化铜和盐酸反应至氧化铜刚完全溶解,此时氯化铜溶液较浓,显氯色；如果继续加水稀释,就成蓝色了.因为CuCl2浓溶液里存在着水合铜离子和氯合铜离子,水

DFE与CUCL2反应置换出CU又FE过量

C.由题,Cu2+没有与Fe反应,因为铜离子物质的量浓度不变都是2.2Fe3+Fe=3Fe2+(Fe2+新生成4-1=3mol),即：2mol1mol3mol所以参加反应的铁粉1mol,原溶液中铁离子

Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1

氢氧化铜.可以同时沉淀铁离子和硫酸根离子而且不带入杂质离子

对盐酸逐滴加入直到不再冒气泡

楼上的,你家的盐是绿色?水合铜离子[Cu(H2O)6]2+是蓝色,氯化铜中有[CuCl4]2-显棕黄色两种颜色混合就是绿色了