氯化钴和氯化铵和氨水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 05:35:43
氨气的浓度会降低.一水各氨的浓度会升高再问:两者等体积混合,各离子浓度的比较再答:等体积,等浓度混和吗
呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种).
采用容量法:一,先测定氨的浓度1、准确移取15毫升待测溶液,放入锥形瓶(假定其中氨的浓度在0.1M左右).2、以甲基橙为指示剂,取已知准确浓度的盐酸溶液(0.1M左右)用25毫升酸式滴定管中滴定至终点
溶液里电离,不生成NH4Cl,以铵根与氯离子形式存在
氯化铵,硫酸钾和磷酸氢二钙.碳酸根水解显碱性,CO32-+H2O可逆符号HCO3-+OH-NH4++OH-可你符号NH3·H2O可你符号NH3+H2O,会降低肥效所以含氮的只能用氯化铵,含钾的只能用硫
氨水电离常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃)
一水合氨是弱电解质,电离的部份很少的,大部份以分子形态存在.而氯化铵是强电解质,水解的部份也很少的,大部份还是以离子形态存在.
抗碱成分是氯化铵产生的铵根,抗酸成分是氨水再问:为什么呀再答:碱性用来抗酸,酸性用来抗碱。抗酸成分:遇酸生成NH4+,抗碱成分:NH4+遇碱生成NH3
Rb+,NH4+,Cl-,OH-,H+.个数比的话无法判断,因为铵根要水解的.二者的浓度比也不知.只有铷有焰色反应,是紫色.-----即使是等体积,那么浓度相等吗?如果理解为等浓度的话..当然是NH4
反应方程式:NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O离子方程式:NH3·H2O+H+=NH4++H2O注意:氨水是弱电解质,写离子方程式时不能拆
FeCl2+NH3.H2O-NH4Cl+Fe(OH)2一水合氨分子是一种弱电解质,能够电离.电离的方程式为:NH3·H2O﹤=﹥NH4^++OH^-根据电离方程式可知:一个一水合氨分子完全电离可生成一
浓氨水和烧碱反应生成氨气,溶于饱和氯化铵中形成铵离子,根据离解平衡,反应向逆方向进行,即有沉淀生成
是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.
NH3.H2O===NH4++OH-可逆NH4Cl=======NH4++Cl-NH4++H2O===NH3.H2O+H+可逆H2O===OH-+H+可逆离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C
NH4Cl与氨水混合,无论怎么混合,溶液中只能存在4种离子:NH4+、Cl-、H+、OH-一定存在电荷守恒等式:NH4++H+=Cl-+OH-根据两者混合比例的不同,只要符合上式要求,则离子多少排列有
生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm
因为该化合物有多种电离异松体,如果不控制条件的话,有可能内界氯离子的数量会发生变化.
因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解
分两步先生成沉淀FeCl2+2NH3.H2O=2NH4Cl+Fe(OH)2↓生成的Fe(OH)2立即被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3