氯化亚铁钟为什么要放少量铁粉-搜答案-神马作文网

硝酸亚铁溶液有其特殊性,只需要防止氧化,加入铁粉少量即可.如果加酸抑制水解,则酸性条件下,硝酸根氧化亚铁离子,自己被还原成一氧化氮再问：那我的想法对吗再答：你的想法是对的。希望采纳！

溴可以把亚铁离子氧化为三价铁离子,使溶液呈黄色：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-其实溴溶于水也是呈黄色溶液啊!

不能反应.因为铁粉中Fe是0价,氯化亚铁中的Fe是+2价,他们是相邻价态,不能反应

通入过量的氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2

(1)硫酸亚铁溶液存放---加铁粉,防氧化!2Fe3++Fe==3Fe2+（2）硫酸亚铁溶液存放---加硫酸,防水解!Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

首先请说明白是三氯化钴还是二氯化钴,如果是三氯化钴就先把三价钴还原,用铁粉就行.如果是二氯化钴就不用了.在溶液中加氨水,二价钴离子与氨生成配离子溶在水中,而亚铁离子不溶,生成氢氧化亚铁白色沉淀,之后再

用过量的细的锌粉来置换Zn+FeCl2===Fe+ZnCl2

你是高中?前个问题有好几种方案,给你一个,加盐酸,6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑后半个问题,把氯化亚铁氧化成氯化铁就OK了,不知道加什么了,记不得了,如果是通氯气或者是加氯水的话（其实是一样

铁粉接触面积大,反应速度更快.再问：那铁片接触面计还更大呢，为什么不用铁片用铁粉再答：同质量的铁粉比同质量的铁片面积大很多很多。打个比方吧。你把两块相同的豆腐，一块不切，另一块切成四块，八块，。。。。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I2三价铁离子氧化碘离子生成碘单质,使淀粉变蓝.再问：上述实验能不能判断氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝再答：可以的因为第一个反

若锌粉足量会与氯化亚铁反应,得到铁和氯化锌溶液根据金属活动性顺序,锌>铁>铜.所以氯化亚铁加少量的锌应该不会发生反应~

2Fe3++Fe====3Fe2+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

你看错了吗?是和氯化铁（FeCl3）吧如果是的话,就是Fe+2FeCl3=3FeCl2

答：生成FeCl2,因为HCl氧化性不够强.如果Fe遇到更强的氧化剂如Cl2,产物就是FeCl3

加铁粉是为了防止2价铁氧化成3价,因为铁粉可以将3价铁还原（还要加盐酸防水解.）

因为氧化铁的氧化性很强,铁粉具有还原性,二者在一起就会发生归中反应,三价铁被还原成二价铁,零价被氧化成三价铁

会反应生成氯化铁吧~

氯化亚铁,

FeCl2啊亚铁就是+2价铁啊!Cl是-1价所以是FeCl2

（1）要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是C、加水溶解,加入过量铁粉,搅拌,过滤、蒸发滤液,析出晶体.因碳酸钙不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的铜过滤除去.

加入铁粉会抑制其水解,这个说法不妥.加入铁粉的主要目的是为了防止Fe2+溶液中混入杂质Fe3+.（因为Fe2+不稳定,容易被氧化而变质.）如有少量变质：Fe+2Fe3+=3Fe2+