氮气和氢气反应可以通过加压增加其平衡常数-搜答案-神马作文网

你这个加压要看是在什麽条件下,采取怎样的方式加压如果是压缩体积的方式,那麼由於NH3是液态,浓度为1,速率不变.而N2和H2浓度变大,正向移动再问：逆反应速率是否会逐渐增大？再答：NO速率跟浓度温度有

高温高压和有催化剂的情况下.(催化剂实际是二氧化锰)

因为在高温高压催化剂的条件下,反应向两个方向进行.氮气与氢气生成氨气的同时,氨气分解成氮气与氧气.

N2+3H2=2NH3吸热反应,现象不好说.都是无色气体,但是氨气有味道.

氮气＋氢气＝氨气（条件：高温、高压、催化剂）

根据PV＝nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=

氮气跟氢气反应

1.写出上述制取硝酸过程中反应的化学方程式N2+3H2=2NH34NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.能产生浓度为40%的硝酸XkgN2----

氮气的结构式N三N,打开这个三键需要能量高达941.69KJ/mol,因此氮气与氢气反应需要高温高压催化剂,条件苛刻.这个是合成氨必须的反应,如果需要理解更多,可以看看合成氨相关资料.

铁触媒.目前,合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒.铁触媒在500℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一.主要成分是Fe3O4,助催化

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

一般控制在500℃,因为此时催化剂活性最高,大大加快反应速率.

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol由这个可以知道...是放热的因为ΔH=-92.4kJ/mol

沸点,因为题目中说了是加热,而通过加热使物体分离一般是沸点不同而分离!

反应,条件是压强为20MPa~50MPa,500摄氏度,铁触媒做催化剂,是个可逆反应.

这是化学热力学和动力学两者平衡的结果.从化学热力学（平衡理论）分析,常温下反应更有利于生成氨气.但是,温度低了之后,反应速率太低——该反应分子的活化能太高——所以两者平衡,还是要选择高温,高压的条件.

3H2+N2=2NH3

恩.也能反应的.这是个叫做什么反应来着?就是方程式两边同时进行的嘛.加热加压也行,只是反应充分不充分的问题.再问：您说的是可逆反应吗？再答：对对对。可逆反应。。。温度的高低和压强的大小只对反应向哪边进

因为这个反应是可逆反应,不能进行到底!当进行到底时才放出92.4KJ,实际没进行到底,所以小于!不懂HI我,新年快乐!

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”

3NO2+H2O=2HNO3+NO再答：一氧化氮和氢气不能反应吧再答：N2+3H2=2NH3,,