神马作文网氮气 氢气 1:3 1.5*10*7 反应平衡 0.16
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:37:32
-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-
解题前要明确由于温度不变,压强比等于浓度比,又等于体积比现可知反应平衡时压强是原来起始压强的2.5/3不妨设容器为1升,氮气起始通料为a摩尔;得氮气起始浓度为a摩尔每升,氢气起始浓度为3a摩尔每升设N
根据PV＝nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=
平均密度因为氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合,体积比为10∶2∶1∶7,为了清晰易懂,所以设四种气体体积分别为：10V,2V,1V,7V混合气体中：四种气体的质量分别为H2：2*10V/22.4
你说它不是等效平衡,那原因是很多的,这个反映按比例投料只有一种情况下等效平衡,那就是等温等压,为什么不是等效平衡呢,原因：等温不等压,等压不等温,不等温不等压,不过最有可能的情况是反映容器的体积不变,
2NH3=N2+3H2+放热
浓度不变达平衡,与比例无关再答：你可以直接在百度上向我求助，这样也更方便。感谢你对我的肯定。再问：嗯
1.写出上述制取硝酸过程中反应的化学方程式N2+3H2=2NH34NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.能产生浓度为40%的硝酸XkgN2----
在同样条件下无法点燃,用点燃的纸张凑近出气口可以看到蓝色火焰,但是无法维持住,纸张离开后或自动熄灭
说消耗1molN2同时消耗3molH2都是反应的正方向,不能判断达到平衡.说消耗1molN2同时生成3molH2说的是反应的两个方向,此时v(正）=v（逆）,反应达到平衡再问：就是说只有说成是消耗1m
由原子构成的物质有：3、4、8、10、12、15（金属单质、稀有气体和金刚石、硅单质等原子晶体）由分子构成的物质有：1、2、5、6、7、9、13（共价键形成的单质和化合物）由离子构成的物质有：11、1
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂
氮气,常况下是一种无色无味无嗅的气体,且通常无毒.氮气占大气总量的78.12%（体积分数）,是空气的主要成份.常温下为气体,在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.
反应,条件是压强为20MPa~50MPa,500摄氏度,铁触媒做催化剂,是个可逆反应.
定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/
混合气体的相对分子质量＝10＊2＝20设混合气体中N2的含量为X,则甲烷的含量为1－X28X＋16（1－X）＝20X＝1/31-X=2/3该气体中氮气与氢气分子个数之比=1/3:2/3=1:2
氧气O2氢气H2氮气N2来个好评吧!
1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比等于他们的分子量之比=N2：H2=28：2=14：1
因为这个反应是可逆反应,不能进行到底!当进行到底时才放出92.4KJ,实际没进行到底,所以小于!不懂HI我,新年快乐!
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”