氨水盐酸的中和滴定滴定中点在哪里-搜答案-神马作文网

酸碱滴定开始pH变化小,接近7时会产生pH突变.PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了,当PH=3的时候

第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则是因为碳酸钠和盐酸反应,消耗盐酸,所以浓

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH

1.滴定管装水,观察是不是漏水.活栓转动是不是灵活.2.2-3次.洗净的标准：内壁不挂水珠,均匀湿润!3.每次5-6毫升,2-3次4.将胶管向上弯曲,挤压玻璃球上沿,赶走气泡证明二项式定理：当n=1时

如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

C

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O12mmol/L×(V2-V1)c(NaOH)×25×10-3L得到c(NaOH)=2m(V2-V1)/(25×10-3)n(NaOH)=c(NaOH

要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.

中和滴定

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

7

一般依次遵循以下规则：1、首先满足指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃中.滴定突跃指的是,滴定终点前后半滴,带来的pH的范围,如NaOH滴定盐酸,NaOH少半滴的pH,NaOH多半滴的pH,这两个数

所用仪器酸式滴定管碱式滴定管滴管架铁架台烧杯锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“

偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.

滴定后溶液主要是NaCl,是强电解质、强酸强碱盐,淡粉色只会因加入的蒸馏水变淡,

避免滴定液被稀释,是待测液的浓度偏小.不明白欢迎来求助!多谢了!