氨水的稀溶液浓度越小电离程度

酸碱抑制水电离,酸碱性越强抑制程度越大,因为溶质电离出大量H+或OH-无水解的盐对水电离无影响有水解的盐促进水电离,水解程度越大,促进程度越大,因为可水解的离子结合了水电离出的H+或OH-所以水电离程

不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化.再问：所以氢氧化钠的加入对体系没有一点

答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来

（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H++OH-的方程进行,H+和OH-还是按1：1的产生,(2)如果酸性或

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

AlCl3促进水的电离,KNO3对水电离没有影响,氨水一部分电离成氢氧根,抑制水的电离,NaOH氢氧根全部电离

不一定!如果是加入酸造成溶液酸性,那么加入酸电离出的H+,抑制了水的电离,要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性,那么是促进了水的电离,要填（大）.

稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4++H2O=NH3.H2O+H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,则会抑制水的电离（H2O=OH-+H+）,这是根据同

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

B温度和浓度相等时,氨水的电离程度与醋酸相等这句话可以推出醋酸铵是中性的.如果加了B,氢氧化镁仍能溶解,则甲的理由不能成立了.

NH3.H2O=NH4(+)+OH(-)增加产物NH4(+)的浓度,平衡逆向移动,电离度下降.

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；可如果是显酸性的盐溶液,则溶液的c(H)是由水电离的,

醋酸电离被抑制,因为H+增加抑制了CH3COOH的电离,酸中的水对促进电离的作用不大,氢离子浓度增加.

碳酸氢根电离平衡常数是5.6×10^-11,碳酸根水解常数是10^-14/5.6×10^-11=1.8×10^-4,可见虽然碳酸根水解常数比碳酸氢根电离常数大,但仍然很小（10的-4数量级）,因此其发

电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.