氨水体积比例浓度与摩尔浓度对照表-搜答案-神马作文网

1.N叫当量浓度,不叫“克当量浓度”；2.N=分子所解离出的目标离子的浓度,AgNO3:分子克当量浓度为0．02N,则摩尔浓度时0.02mol/L,0.1N硝酸=0.1mol/L,1分子硫酸能离解出2

体积摩尔浓度

先考虑生成配合物再考虑离氨水过量,Cu2+完全生成[Cu(NH3)4]2+.[Cu(NH3)42+]=0.025/2=0.0125；[NH3]=0.3/2-4*0.0125=0.1[Cu(NH3)4]

c=1000dw%/Mc：物质的量浓度d：密度w%：质量百分比浓度M：摩尔质量

依酸根的离子价数换算,如氯离子,1M就是1N,而H2SO4,1M却是2N——浓度数值被离子价数所除.

我以为是液体呢.sorry,这是气体,那就是这样：假设有1L气体,其中有氧气v=300*10^-6L那么氧气的摩尔数为n=v/氧气分子量=9.375*10^-6那么mol浓度为n/1L=9.375*1

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.

mol跟该物质的分子量相关,你要知道该体系的质量（或者密度）是多少,再用该物质的分子量（有效mol是1的）除以质量即可.

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

题目内容解释：氧化还原反应实质上是电子从还原剂转移到氧化剂的反应,因此氧化剂与还原剂的当量是根据它们在反应中得失的电子数来确定的.设n为一分子氧化剂（还原剂）在反应中得到（失去）的电子数,M为分子量,

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

他们不是同一个概念,体积浓度是质量比体积,摩尔浓度是物质的量比体积,是不能换算的.

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

题目意思理解为：质量-体积百分比浓度与质量-质量百分比浓度的换算问题.因为质量与体积之间有它们的量的关系,因此需要“密度”.设该溶液的密度是"ρ",单位为g/ml,则两者的换算关系式为:c%(溶质质量

前面两个的答案应该是大学的吧?我们这里的高中就没有说这个,而且浓度都是用C（H+）或者C（OH-)表示的.你的问题是大于他们的平均浓度,因为氨水是弱碱,不完全电离,所以稀释后会电离出比平均多的OH.弱

SO42->NH4+>H+>NH3>OH-

需要知道是何种溶液,该溶液的溶质分子量以及试剂的浓度

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

体积浓度就是密度pkg/L假设该溶液为1L,溶质物质的量n=p/M所以浓度c=n/v=p/M很高兴为你解决问题):体积浓度如,其表示方法是:V/V或ml/ml.即:溶质体积/溶液体积,以百分数表示.(