氨气电子式形成过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 00:55:22
解题思路:联系:以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于相对分子质量区别:相对分子质量是一个比值,单位为“1”或无单位,摩尔质量是一个物理量,有单位g/mol解题过程:
氧原子共有8个电子,最外层六个电子;为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对.详见电子式,中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构.氧气分子的电子式
Fe2S3=Fe3++S2-FeS=Fe2++S2-
H.*:N.*H.*H
写出下列物质的电子式H:HMg2+[:O:]2-H:O:HNa+[:O:H]-用电子式表示下列物质的形成过程H.+.Cl:-->H:Cl:Mg:+:Cl:Cl:-->[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]
电子的移动要加箭头
复分解反应时完全是离子的重新组合,不存在电子的得与失,因此错再问:答案为:离子键的形成只有阴阳离子之间的静电作用,不一定发生电子的得失,如,钠离子和氢氧根离子结合生成氢氧化钠。而解析上说形成离子键的主
其中NH之间的点分别由NH提供
2Br(周围七个点,一侧为一个点)+Mg(一侧两个点)→[Br(周围八个点)]-Mg2+[Br(周围八个点)]-记得溴离子加中括号
不用画!都用点表示也可以.
2Na+Cl2-----(点燃)2NaCl1mol钠元素失去1mol电子,1mol氯气得到2mol电子
再答:我写错了
镁的2个电子应该是成对的.
氯化钠水溶液蒸发析出晶体,就没有电子得失.
解题思路:.根据离子键的定义回答第一个问题,根据能导电的物质必须能电离出自由移动的离子回答第二个问题;根据电子式的书写要求回答第三个问题解题过程:
0.9mol,然后你乘以NA就可以了
由两个或两个以上含有孤对电子的分子(或离子)与具有空价电子轨道的中心离子(或原子)结合而成的结构单元叫做配位单元.如:[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(
X2Y为Na2S,XY2为CS2.离子化合物为硫化钠na2s,共价为二硫化碳cs2再问:如何用电子式表示cs2的形成过程