氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸之间相互转换-搜答案-神马作文网

注意“恰好完全反应”指盐酸正好用完,减少的质量就是CO2的质量,即202.9+326.9-525.4=4.4g方程式：Na2CO3+2HCl======2NaCl+H2O+CO210611744xy4

以硝酸与金属的反应为例：稀硝酸与金属氧化,生成无色的一氧化氮,一氧化氮与空气中的氧反应,生成红棕色的二氧化氮.浓硝酸与金属氧化,直接生成红棕色的二氧化氮.极稀硝酸与金属氧化,只会生成氢气.

高中化学方程式大全2007-11-1921:44非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===Xe

SiH4+O2------Si+2H2O(燃烧)Si+O2-----SiO2（高温高压燃烧）SIO2+2NAOH-----------NA2SIO3+H2ONA2SIO3是强碱弱酸盐通过水解就可以得到

N2物性：无色无味气体,难溶于水,密度比水稍小.化性：常温常压下稳定,N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.3Mg+N2=点燃=Mg3N2N2+O2↔放电↔2NO（闪电时发生该

氨气与二氧化氮：NH4+NO2=N2+2H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O氨气与一氧化氮：4NH3+6NO==5N2+6H2O反应要在高温下,还要有催化剂的条件才能进行氨气与二氧化氮一氧化氮

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物.你列出的物质中没有单质,所以出不可能出现置换反应.再问：问题是==老师说裏面可以发生....可我就是想不到啊....再答：NH3+H2O

假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol,其中的一个Cu和一个S

本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由

NO中N的化合价是+2NO2：+4HNO3：+5NH3：-3

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氮气化合价是0一氧化氮化合价是+2二氧化氮化合价+4更不稳定再问：感谢回答~但是高铁酸钾不是氧化性比氧化铜强吗？氧化铜可以将氨气氧化为一氧化氮，那么高铁酸钾不是应该将其氧化成更高价吗？

常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O

是N2反应式3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2（加热条件）记得给个采纳哦!

一氧化氮；二氧化氮,氯气,盐酸,硝酸,硫酸,亚硫酸,一氧化碳,二氧化硫,氨气（木有一氧化硫）都有毒.

N2＋O2===2NO（大气固氮）2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

N2+O2==放电==2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

-3+50+5+4+2-3+5NH4NO3,N2,N2O5,NO2,NO,NH3,KNO3

二氧化氮

N2物性：无色无味气体,难溶于水,密度比水稍小.化性：常温常压下稳定,N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.3Mg+N2=点燃=Mg3N2N2+O2↔放电↔2NO（闪电时发生该

氨气 氮气 一氧化氮 二氧化氮 硝酸之间相互转换