氧酸最强化合物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 04:31:06
D氢氧化钙
Cl是正说明共用电子对偏向了F啊,F吸电子能力强所以非金属性强.
问题属于取代基对酚类酸性的影响,取代基分为吸电子基和给电子基两种考虑硝基是吸电子基,使得氢氧键极性更大,更易解离,即酸性更强.而甲基是给电子基.所以是ACBD
选B一般而言,考虑碱性强弱可归结到N原子孤对电子密度大小.例如,甲胺中甲基对N原子有推电子作用,增大N原子电子密度,所以甲胺碱性比无机氨强,同样,脂肪族氨碱性比氨强;苯胺中N原子连接在苯环上时,由于共
碱性是给电子能力A中甲酰基是吸电子基BCD中都是烷基是给电子基乙基比甲基给电子能力强,而D中有2个乙基,比B给电子能力强
咖啡因属于生物碱,它是黄嘌呤(2,6-二羟基嘌呤)的甲基衍生物(1,3,7位上的氮原子连有甲基).由于六元环上的两个氮原子都与吸电子基羧基临近,所以这两个氮的碱性都比较弱;五元环上位于7位的氮原子由于
生成盐和水.再问:我知道,是生成怎样的盐和水?比若说盐酸和氢氧化钠生成水和氯化钠再答:酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子中和生成水。H+OH-—H2O其余部分生成盐。剧烈反应同时放出大量的热。肯定是生成水
在中学范围内没什么大的问题
1.丙酮氰醇〔(CH3)2COHCN」为无色液体.相对分子质量85.11,沸点82℃.易溶于水、酒精、乙醚等.在碱性溶液中或受热时很快分解成丙酮和氰化氢.丙酮氰醇可因皮肤沾染、误食及呼吸道吸入蒸气而急
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点
在很长的一段时间内,人们认为王水就是酸中之王,是最强的酸了,因为即使是黄金,遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪.直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液,人们才知道其实王水并不
此题涉及到醇、酸、卤代酸的酸性强弱,醇的酸性比水弱,羧酸是弱酸,酸性强于醇,卤代酸的酸性又强于羧酸,是因为卤素是吸电子基,吸电子诱导效应的影响会使羧基的酸性增强,卤素数目越多,距离羧基距离越近酸性就越
之前的比较的确是电负性的比较乙炔是sp-s杂化而乙烯和乙烷分别是sp2-s和sp3-s杂化由于sp杂化的碳原子的电负性大于sp2和sp3杂化故.至于后面提到的是因为诱导效应,甲基属供电子基使边缘上的氢
腐蚀性最强的酸是:1.对金属腐蚀性最强的混酸是:HF-HCl-HNO3混酸,可溶解除锇、铱、钌、铑外所有金属例如可溶解金生成氯金酸,溶解铂生成氯铂酸,溶解钛生成氟钛酸,溶解铌生成氟铌酸2.酸性最强的酸
是C,因为C可以和EtO-反应变为碳负离子,说明C的酸性比B强,而B可以和活泼金属反应,AC不能在C的负离子中负电荷较分散,负离子比较稳定,酸性较强.
RCOOH最强,羧酸的酸性比碳酸要强.-OH如果接在烃基上(也就是醇)基本上是不体现酸性的,跟NaOH都不反应,但是可以跟Na发生取代反应;如果接在苯环上(也就是酚)有很弱的酸性,比碳酸还弱,但不是酸
哦,氢氧化铯最强碱氟锑酸是目前已知最强的超强酸,是氟化氢(HF)与五氟化锑(SbF5)的混合物.其中,氟化氢提供质子(H+)和共轭碱氟离子(F−),氟离子通过强配位键与亲氟的五氟化锑生成具