氧离子和氯离子还原性强弱-搜答案-神马作文网

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.还原剂的还原性强于还原产物的还原性.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O双氧水是还原剂i,SO2是还原产物.所以还原性：H2O2强于SO2,与已知条件不

Cl-再问：试卷上没这个答案再答：那有什么答案再问：碘离子（1）亚铁离子（2）Cl-（3）二氧化硫（4）（按从大到小的顺序）A。1234B。3241C。2134D。4123再答：DCl-是最弱的

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

还原剂的还原性比还原产物的还原性强I->Fe2+>Br-

根据元素周期表,每一周期元素氧化性从左到右依次增强,还原性依次减弱.每一纵列还原性越强,反之氧化性越弱.当然金属还原性基本上大于非金属.也可根据置换反应,还原性越强,化合价升高.

S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

因为氧化性强的粒子所氧化后的离子还原性弱氧化性强其实就是得电子能力强,其得到电子后很难把电子夺回即较难失去电子还原性自然就弱电子氯非金属性比硫强硫离子还原性比自然氯离子强

氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条

还原性：硫化氢,亚硫酸根,碘离子,亚铁,溴离子,氯离子依次递减（你说的那些是氧化性）氧化性：高锰酸根,硝酸根,硫酸根,一般都是这样递减,其他的就没什么要考其实主要是记住还原性的就可以了.希望可以帮到你

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子

1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓说明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色Br2＋2I

溴化钾溶液与氯水:Cl2+2KBr=2KCl++Br2,溴化钾溶液由无色变为橙色.

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能自发发生还原性：还原剂（Fe2+）>还原产物（Br-）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+能自发发生还原性：还原剂（I-）>还原产物（Fe2+）

高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

SO3离子强

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

用硫氰根离子可鉴别亚铁离子和铁离子,说明硫氰根离子不会将亚铁离子氧化

怎么都胡说啊……酸性条件下Fe3+可以氧化I-的S2->I->Fe2+>Br->H2O>Cl-Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝