氧离子半径和Sn离子半径谁大-搜答案-神马作文网

先看电子层数.要是相同,看核电荷数.核电荷数越大,半径越小~

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中

解题思路：根据元素所在周期表的位置，结合周期性递变规律进行分析判断。一般看电子层数和最外层电子的数目以及核电荷数解题过程：微粒半径大小比较方法见下面：

原子Na>Mg>O>F>离子O2->F->Na+>Mg2+当然,F的核电荷数大,因为两个离子核外电子数一样,由于电性吸引,F的核引力大,所以离子半径小.这不是比得电子多少,是看核外电子数,核外电子层数

离子半径越大,吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来

阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多

解题思路：半径的影响因素为核电荷与核外的电子层数（或电子数）解题过程：涉及离子半径的比较，最重要的一类是电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小。比如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等核外电

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

1.1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.题目可能错了.2.离子半径

原子半径是钠、镁、铝、氮、氧、氟这样从大到小的离子半径是铝镁钠氟氧氮从大到小的

氧的2-离子大于氟的1-离子大于铝的3+离子具有相同核电荷数的阴离子半径大于阳离子的半径,阴离子带电荷数越多,半径越大.这和离子的原子轨道有关系.

Y-电子层数一样多,原子序数越小,半径越大

钾离子比Na+O2-F-多一个电子层,半径明显大.而当核外电子排布相同时,核电荷数越大,对电子吸引能力越强,则粒子半径越小.综上所述正确排布应该为：K+>O2->F->Na+

据我查得的数据,Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大,不知道粉笔的数据出处是哪里,是哪一种离子半径数据；另外,就电子层数决定离子半径,

钠离子半径大.因为阳离子是Na+有2个电子层,外层电子是28的排布.而H-只有一个电子层,电子层多的半径大.

你好!首先：两个离子都是两层电子.然后因为铝离子的质子量更大,吸附力更强,所以铝离子半径更小.所以你看到的是错误的.祝学习进步!

这个好像不对吧,溴离子的稳定性就没有氯离子强,和你说的正好相反吧我记得是随着离子半径的增强,离子的变形性越强,也就越不稳定.（记不得很清楚了,属于无机化学的内容）离子的稳定性应该是氟离子最稳定,应为离

锌离子大,因为这里情况特殊,锌离子满层电子半径有一个膨胀效应,3d轨道上电子填满,类似于ns2np6的情况.虽然微弱,但不可忽视.并且规律一般只适用于主族元素,而锌铜为过渡族.

在同一周期中,第三主族元素离子半径最小原因：同一周期中,第一主族到第三主族元素一般显正价,失电子,减少一个电子层；第四到第七周期周期主族元素一般显负价,得电子,增加一个电子层又第三主族的元素离子核电核