氧离子硫离子铝离子离子半径由大到小-搜答案-神马作文网

阳离子：Na+Mg2+Al3+H+NH4+阴离子：O2-Cl-S2-OH-CO3(3为下角码)2-NO4（4为下角码)-SO4(4为下角码)2-KMnO4（4为下角码)-1楼的有错,楼主注意了

H+O2-Cl-S2-F-Na+Mg2+Al3+Ca2+Fe2+

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

Cl-S2-O2-Mg2+Cu2+Fe2+

离子。

解题思路：根据离子的特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

氧离子>钠离子>铝离子首先,从3～18号元素,随着质子数递增,原子半径由大到小,经过稀有气体元素后,又重复出现原子半径由到小的变化规律.原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同周期,核外层电

H+K+CU2+Mg2+Ca2+Zn2+Na+Fe3+（应该是这个）Ag+Cl-O2-Ba2+Al3+S2-Fe2+NH4+OH-SO42-CO32-NO3-

铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧

离子

解题思路：1.注意所加试剂都是过量的，过量的试剂可参与后续反应；2.：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程：解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、

化学是研究物质通过化学变化而发生的变化,化学变化就是有新物质生成的变化,比如：盐NaCl溶于水就是物理变化,没有新物质生成.而H2和O2反应生成水的反应就是化学反应,你可以找一下元素周期表,一般人都知

氧的2-离子大于氟的1-离子大于铝的3+离子具有相同核电荷数的阴离子半径大于阳离子的半径,阴离子带电荷数越多,半径越大.这和离子的原子轨道有关系.

三个硫离子3S^2-五个铝离子5Al^3+三个氧离子3O^2-

比体积等于比半径大小,根据元素周期表规律,从左到右半径减少（稀有元素测定方法不同除外）然后,可以得出氧和氟,镁和铝的关系,又因为,同样电子层的离子,要比较原子序数,原子序数大的半径小,（因为对电荷的吸

同一周期的所有阴离子半径均大于该周期所有阳离子半径.\r\n（主要原因：此时阴离子比阳离子多一个电子层）\r\n同周期的金属离子,失电子越多,离子半径越小.那么铝离子半径就是第三周期元素的离子中半径最

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

锂离子Li2+：2氧离子O2-：28钠离子Na+：28镁离子Mg2+：28铝离子Al3+：28硫离子S2-：288氯离子Cl-：288钾离子K+：288钙离子Ca2+：288

硫离子氯离子钠离子镁离子铝离子希望采纳

你好!首先：两个离子都是两层电子.然后因为铝离子的质子量更大,吸附力更强,所以铝离子半径更小.所以你看到的是错误的.祝学习进步!

锌离子大,因为这里情况特殊,锌离子满层电子半径有一个膨胀效应,3d轨道上电子填满,类似于ns2np6的情况.虽然微弱,但不可忽视.并且规律一般只适用于主族元素,而锌铜为过渡族.

离子。。

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

氧离子 硫离子 铝离子离子半径由大到小