氧气成键轨道与反键轨道

把两个原子的轨道组合起来,形成一个分子轨道,有两种类型的键轨,成键轨道和反键轨道.如果两个电子有相同方向的自旋,则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面,而且电荷分布于键的两端.其分子轨道能级高于原

成键：能量低反键：能量高

成键轨道、反键轨道是分子轨道理论所提出的一种模型,大体是能量接近,对称性匹配的轨道会发生相互作用,能级发生分裂,从而产生相应的成键轨道和反键轨道.这样一套理论用来解释比较简单分子的光谱性质得到了很好的

这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者

概念性错误,这里的+和-不代表电性,要知道这些轨道里分布着电子云,必然是带负电的,何谈异性相吸之说?这里的+,-是通过计算出来的,具体怎么算,就涉及很高深的问题了,我还没这本事..只要知道,同号的原子

分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低

分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同.能量较低（低于原来的原子轨道能量）的分子轨道即成绩轨道（对成键有利）；能量较高（高于原来的原子轨道能量）的分子轨道即反键轨道（

这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者

这是分子轨道理论里面的概念,分子在形成分子轨道时,会形成同样多的成键轨道和反键轨道,成键轨道的能量低,电子优先进入成键轨道,然后再进入反键轨道.成键轨道的能量比原来原子的轨道能量低,而反键轨道比原子轨

1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成.多少个原子轨道组合成多少个分子轨道,其中一般情况下（没有非键轨道时）,1/2为成键轨道,1/2为反键轨道.这是因为有能量降低的成键轨道,必然有能量升高的反键轨道,

键极：又称键序.描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量.表示键的相对强度.键级高,键强；反之；键弱.对于定域共价键,键级=1/2（成键电子数-反键电子数）.例如,H2的键级为1,O2为2,N2为3.

反键轨道是分子轨道啊!分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的

一个轨道可以看成正和负两部份,正和正、负和负叠加形成成键轨道,正和负、负和正叠加形成反键轨道.

两个原子根据量子理论写出其电子波函数,根据分子轨道法简化波函数,其解对应两个分子轨道波函数,即成键态与反键态,而成键态可是系统能量降低,也就是共价键

原子轨道在线性组合成分子轨道时（即两个波函数相加得到的分子轨道）,能量较低的分子轨道叫成键轨道.成键轨道总是与反键轨道成对出现,其余为非键轨道.成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成.成键轨道

这两个轨道是同时存在的.可以这么理解,【反键轨道】即相当于原子周围的电子在受到激发后跃迁到高能量的【外轨道】一样.这么跟你说吧,想必你知道原子轨道,轨道只是一个人为为了方便演示而建立的一个假想,是一个

电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量

若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高,所得分子轨道叫做反键轨道.　两个波函数相减得到的分子轨道,组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高,叫做反键轨道.　　把两个原子的轨

原子轨道在线性组合成分子轨道时,能量较低的分子轨道叫成键轨道.键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2键级=（成键轨道－反键轨道）/2用这些公式计算.

这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者