氧气得到一个电子排布在什么轨道上

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 03:05:52
氧气得到一个电子排布在什么轨道上
关于氧气分子的电子排布问题,以前略学过分子轨道问题,但已经不清了.

图一的轨道不正确哦,应该是(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)2,这种组态是基于以x轴为键轴写的,p轨道有px,

碳的电子轨道排布图

 再答:清晰详细加手写望采纳再问:那第七号,八号元素再问:画出来再问:N和O再答: 再答:可以采纳吗再问:可以再问:谢了再答:没事再问: 再问:这个对不对?铁的电子排布再

按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中排布应遵循哪些原则?

1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子(Pauli不相容原理).3.简并分子轨道(能量相同)服从“洪特规则”.再问:你说的这个是原子中,核外电子在原子轨道

轨道电子排布半充满到底说白了是什么意思?不要说什么其他排布规则,那个我知道...半充满是不是轨道内只有一半电子数

你理解很正确,半充满就是简并轨道(即能量一样的轨道)每个轨道上只排一个电子,且自旋方向相同;即最大可填充数的一半,称为半充满.由于要求有自旋方向相同的电子,因此,s轨道由于(同层)只有一个,就没有半充

超氧根比氧气分子多一个电子,为什么在分子轨道排布中,这一个电子要放到反键的2py上?

O2(16e):(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1O2-(17e):(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(

在氧气的带一个负电荷的离子中,画分子组态轨道时,多出来的电子该画在哪一个轨道

因为O2最后两个电子分别是在(π2py*)和(π2pz*)轨道上,O2-离子比O2多1个电子,而(π2py*)和(π2pz*)轨道能量相等,所以这个电子即可填入(π2py*)也可填入(π2pz*)轨道

高二化学核外电子运动状态及电子轨道排布

举个例子::氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中.按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分

关于O2的分子轨道电子排布式问题~急!

这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯)

原子的轨道表达式怎么写?跟电子排布式有什么区别?

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

元素A在n = 5、l = 1的轨道上有一个电子,次外层l=2的轨道上电子处于全满状态,A原子的核外电子排布式,价

In:电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或者:[Kr]4d105s25p1,价电子有3个

电子轨道排布式与价电子排布有什么区别?

电子轨道排布式是写所有的电子排布式价电子排布是最外层电子的排布

为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解释...

氧分子(O2)的homo是一组简并轨道(能量相同,分别为π2py*和π2pz*),根据洪特规则(Hund'srules)氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分

【化学】B2的分子轨道的电子排布式

B2(1σg)2(1σu)2(1πu)2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上

O2+离子的分子轨道电子排布式

O2(+):[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:这个不知道了,请你采纳吧!再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:O2^+,比

分子轨道电子排布式规律是什么?

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!

超氧根的分子轨道电子排布式怎么写?

O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]

元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么?

依据价电子层的排布位置,即最外层电子排布位置,最外层电子都在s层的称为s区,依次类推,其中ds区是最外层为s,但是d层电子未充满;“比如说Fe,为什么只取3d64s2?前面的一串为什么不写?3d64s