氧化铁氧化铜铁铜与过量稀硫酸反应为什么先中和后氧化?

有金属氧化物,所以可以制得还原剂所以有以下反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuO=加热==Cu+H2O有比铜活泼的金属铁,所以想到了用铁置换铜盐中的铜,所以先要制得可溶的铜盐溶液,所以有如

先往氧化铜中加入过量的硫酸,使氧化铜完全溶解,氧化铜没有损耗；接着加入过量的氧化铁,消耗上面过量的硫酸；再加入过量的铁,使铜完全析出,并将3价铁变为2价,过滤,沉淀中含有过量的铁和析出的铜；接下来往沉

铁,氧化铜,氧化铁,硫酸制取铜；①铁盒硫酸制取氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑氢气还原氧化铜：CuO+H2=加热=Cu+H2O②氧化铜溶于硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O硫酸铜和

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解H2SO4+CuO=CuSO4+H2O复分解Ca(OH)2+HCl=Ca

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O碱性氧化物+酸==盐+水

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体的量减少,溶液由无色变成蓝色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O棕红色的固体逐渐溶解,溶液变成黄色再答：你好，如果不懂可以再问，如

亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+2HCl=H2+FeCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BaC

硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在

详解如下：第一步：用水洗涤过滤干燥.这一步水洗后氯化钠被洗掉了,剩下的是活性炭、氧化铁和铁共8g；第二步：加入足量稀硫酸,充分反应.这一步中,铁、氧化铁和稀硫酸反应成为硫酸亚铁和硫酸铁,溶于稀硫酸中被

CaO+H2SO4==CaSO4+H2O,CaO+2HCl==CaCl2+H2O,CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O(氧化铜和这个类似,把Ca换成Cu就行了)Fe2O3+6HCl==2Fe

1,若滤渣中有铁,则滤液为FeSO4(只有这一种)；滤渣中一定含(Cu)2,若滤液中有硫酸,则滤液一定有FeSO4,可能有CuSO4,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe;3,若滤渣中有氧化铜,则滤液一定有

m(Cu)=100+11.2-108=3.2gm(CuO)=11.2-3.2=8g(其中Cu占6.4gO占1.6g)所以混合物中铜氧比例为(3.2+6.4)/1.6=6:1

是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2

第一个更好1、氢气还原氧化铜要加热,第一个不用2、用氢气还原氧化铜需要反应前和反应后都通氢气,消耗的原料多3、用氢气还原氧化铜的产率小于铁还原出铜

无论铁是否过量,都只是发生一个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

H2SO4+Mg===MgSO4+H2气体3H2SO4+2Fe===Fe2（SO4）3+3H2气体H2SO4+CuO===CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2气体+H2