氧化钠的晶胞结构中,一部分钠离子处于立方的各顶点位置,其余的钠离子处于
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/09 15:17:55
以最上面中心为例,同一层上四个角,加上下面4个面中心四个,和上面4个面对应的4个,总共12个.
晶胞独立单元是指能用该结构重复堆积而形成该晶体的最小结构,蔽日食盐的晶胞是一个立方体,每个角都有离子,每个面的中心也有离子,体心位置也有离子,用这个结构重复堆积就形成食盐了
这句话是错误的,应该是点阵.前面两楼的说得都有问题,你得分开来判断,是简单晶格还是复试晶格.分别判断
金刚石的四面体结构在晶胞中只占了一个“角落”,这个四面体的四个顶点是由1个晶胞顶点碳和组成这个顶点的三个面心碳构成的.比较具体的关系是,面对角线的一半是正四面体的一条棱.
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为720.A正确.C60是分子晶体,B错误.C60晶体为面心立方排布,所以每
是的再问:可以查到具体的结构图吗?再答:可以的再问:您能帮忙解释一下吗?老师好像讲得不对,我又不确定自己想的对不对。再答:你对的再问:呵呵,谢谢
离子晶体,应该属闪锌矿型
1.数,角上的算1/8个原子,棱上的算1/4,面上的算1/2,在晶胞里的算1个.2.A.看所有原子排列模式,是什么样的(比如体心立方,面心立方等).B.离子化合物看阴离子.3.找到4个顶点的坐标,再通
金刚石为面心立方结构,SG:Fd3m(227),a=3.566,D=3.52g/cm(3).结构中包括两种面心立方,两种面心立方的原子都进入对方的四面体空穴,形成彼此嵌套的结构;再加上原子半径小,应该
是六方晶胞有时是六棱柱有时又取它的三分之一,就是平行六面体金刚石是立方晶胞,也是平行六面体,在高温还有一种六方晶胞的变体
不是,要看晶胞是什么构型的再问:平行六面体型是吧再答:嗯
(1)既有一部分被氧化,又有一部分被还原Cl2+H2O=HCl+HClO(2)只被还原,未被氧化Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(3)只被氧化,未被还原4HCl+MnO2==加热==MnCl2+
下图是二氧化硅晶体微观图
NaCl型结构向CsCl型结构转变的本质是相变.在压力诱导的相变过程中,高压物相的体积较小,体系内能增加或熵减小,使得高压物相更加有序,具有较大的密度,原子或离子的配位数相应较大;而NaCl结构中Na
根据均摊法可知,每个晶胞含有Pb4+:8×18=1个,Ba2+ 处于晶胞中心,只有一个,O2-处于晶胞棱边中心,共有12个,O2-为12×14=3个,故化学式为PbBaO3,故选:A.
在氟化铯的晶体里,铯离子行成立方最密堆积而氟离子就镶在里面再问:老师说,氟化铯中氟(或者是铯,我记不清楚了)配位数是12,这个晶胞看起来配位数就6诶。
CaF2可以看作Ca2+组成的面心立方,F-填在空隙中.所以Ca2+在面对角线上是直接接触的.即(2^0.5)a=4r(a为晶胞的边长),V=a^3,代入即可.
晶胞一般要比原胞的体积大,因为晶胞需要反映晶体的对称性;而原胞只是反映晶体的周期性,可以选取各种形状的平行六面体,这些平行六面体的体积最小、并且体积都相等.例如立方晶系的晶体,它的立方对称性只有采用立
由于氯化钠晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个晶胞的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想(顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1):一个晶胞中氯离子的个数
e距离相等是指都少?距离不同个数明显不一样啊!(你是不是问距离最近的)最后两空比较好回答!都是4个,顶点当1/8,棱心当1/4,面心是1/2,体心是1,比如,12条棱的棱心是Na+,还有体心的那个也是