神马作文网氧化还原滴定曲线是( )变化曲线.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 17:15:48
1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C
是,加氢去氧为还原反应再问：生成氧气吗?再答：不是的，只是在一个有机分子中脱去氧原子，不一定生成氧气，具体例子在自己上高三时记得好像有，现在有点不记得了。这个例子可能有点不对：就是羧酸去掉羟基的O，就
吸热放热出现温度,失重线对应温度,失重量与吸放热面积之比.参考化学分析手册,第十分册
滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线； 过两条公垂线的中点
解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.
解题思路：利用导数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
A、根据曲线b可知NaOH溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH）=0.1mol/L，故A正确；B、P点时氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B正确；C、曲线a的pH是
嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,
1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)设计电池.正极：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-负极：2Hg-2e=Hg22+电池反应：Hg2Cl2=Hg22++2Cl-lgK=lgKsp=nEθ/0.059
有关反应：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2=C6H5Br3OH+3HBrBr2+2KI=2KBr+I2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可见：1C6
pH、pM（M是金属离子浓度）、电势.
外特性曲线即U=f(I),I=0时,电压即为空载电压,U=Uo;随着I增大,阻抗压降增大,U=E-I*Z减少,因此外特性曲线是一条略微下降的曲线.
D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA
你所说的这是在计算就要达到化学计量点前的那一时刻的溶液电位的情况.此时硫酸高铈标准溶液已经加入了99.9%（再加0.1%就达到化学计量点了）,已经将99.9%的二价铁氧化成了三价铁,因此二价铁只还剩余
不够分步滴定条件.要同时满足Ka1/Ka2>10^4,cKa1>10^-8.
强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.
从曲线上可以看出,在等当点附近溶液的“____pH_______突跃”情况.突跃范围大小与酸或碱的强度和浓度有关.当酸的浓度C一定时,酸的离解常数（电离常数）Ka值愈大,即酸愈___强________
重点在于找出氧化剂或还原剂.做这类题目,个人觉得对各元素化合价把握很重要.想提高的话,简直多找些陌生的氧化还原反应试标标化合价
那不都仪器测出来的么.