氧化剂和氧化产物与还原剂和还原产物 氧化性的强弱

氧化剂：SO2；还原剂：H2S氧化产物和还原产物都是：SSO2中的S元素价态较高,在反应中起氧化作用（得到电子）；H2S中的硫元素价态较低在反应中起还原作用（失去电子）.类似这种情况在化学中叫做归中反

单线桥：从KMnO4到KMnO4自身,4mol电了氧化剂,还原剂为KMnO4自身氧化产物：O2还原产物：K2MnO4,MnO2单线桥：Cl2自己到自己,1mol电子.氧化产物:NaClO还原产物:Na

1.可以推出：“还原性：还原剂>还原产物”能.2.可以推出这个反应可否自发反应么?不能,反应可能需要一定的条件.

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O的氧化产物（Ca(ClO)2）和还原产物（CaCl2）,氧化剂与还原剂质量之比（1：1）氧化剂和还原剂都是Cl2,氧化剂对应还原产物,

1氧化剂SO2还原剂H2S氧化产物S还原产物S电子转移数4e-2氧化剂Cl2还原剂HNH3氧化产物N2还原产物NH4Cl电子转移数6e-

氧化剂是氧气,还原剂是碳,co和co2都是氧化产物和还原产物.再问：解释一下，为什么反应物的化合价都升高了，不是化合价降低的为氧化物吗？再答：因为这是一种比较特殊的氧化还原反应即歧化反应，该反应的特点

这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱,因为氧

3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂和还原产物的摩尔质量比=2:12FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂

软锰矿主要成分是二氧化锰,反应如下：+4-1+20MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂∶MnO2还原剂∶HCl氧化产物∶Cl2还原产物∶MnCl2

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂

你可通过以下方法进行判断.在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂,其化合价升高.得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂,其化合价降低.在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物,其化合价在反应的过程中

氧化剂自身被还原对应的产物是还原产物还原剂自身被氧化对应的产物是氧化产物记住下面的口诀就行了升失氧还剂降得还氧剂【解释：化合价升高失去电子自身被氧化作还原剂化合价降低得到电子自身被还原作氧化剂】十环洋

.再答：你还是刚刚那人吧再答：怎么不一次性问完我再答：你第二句话是对的再答：还原剂还原性比还原产物强再答：而氧化剂和还原剂不是更好比吗？再答：氧化剂氧化还原剂，肯定氧化剂氧化性比还原剂强，否则就倒过来

第一个反应中,氧化剂是KNO3和S.还原剂是C.S指向K2S中的S,得2xe-电子,KNO3中N指向N2,得2x5e-电子.C指向CO2中的C,失3x4e-电子.氧化产物为CO2.还原产物为K2S和N

一个反应里面有元素化合价升高,就必然有元素化合价降低,可能是同种元素,但必然是有的.这就是电子转移,不可能有个原子失去电子了,但是没有原子得到电子吧,电子去哪里了呢?你这个题目里只升高,不降低,肯定是

都是氧化还原反应.N2+O2=2NO氧化剂是O2、还原剂是N2,氧化产物和还原产物都是NO,氧化剂和还原剂的比=1：1.2NO+O2=2NO2氧化剂是O2、还原剂是NO,氧化产物和还原产物都是NO2,

不是氧化还原反应,没有化合价变化.再问：都不是吗？再答：都不是再问：好吧，谢谢

4s+8koh＝k2so4+3k2s+4h2o（第一个方程配平是错的,这是我配的）4个S中,其中一个丢失6个电子,另外三个S每个得到两个电子S既是氧化剂也是还原剂k2so4是氧化产物,k2s是还原产物

二氧化硫、硫化氢、硫、硫、硫化氢、硫高锰酸钾、高锰酸钾、氧气、二氧化锰、高锰酸钾、氧硫化氢和二氧化硫反应是归中反应,硫元素+4价的降了,-2价的也升了再问：氧化还原反应中，发生氧化反应的还原反应的到底