氦电负性

中学可以理解为非金属性,根据元素周期律判断：同周期自左向右,非金属性增强即电负性增强；同族元素,自上而下非金属性减弱即电负性减小.

电负性（electronegativity）（简写EN）,也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子

“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

亲,电负性是指该物体所带的电性比如正电负电再答：大小不是数字来衡量的，而是用验电器来粗略判断它所带电的强弱及所谓的大小

电负性是衡量原子吸引电子能力的数据,是元素本身的性质,与化合物无关.最简单的,背下来就可以了.

1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中

一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

电负性是指元素在化合时吸引电子的能力.同族元素质子数越小,半径就越小,所以核对外层电子的引力越大,表现为吸引电子能力越大.所以同族元素质子数越小电负性越大,如F>Cl>Br>I

电负性概念可以用来判断化合物中原子的电荷密度和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,是富电子的；而电负性值较小者是缺电子的.在形成的共价键中,共享电子对偏移向电负性较

这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能

Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.

两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说..就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方...电负性越大稀有气体除外

电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中,从左到右,电负性增大；同一主族,自上而下,电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律.

自己去查资料了,不要太依赖网上了

解题思路：根据教材内容判断解题过程：（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子

第六周期的重金属如铂、金、汞、铊、铅、铋的电负性较高,和电负性低的非金属（如硅）相当甚至略高

电负性指元素对成键电子的吸引能力,电离能和电子亲和能两者决定.一般来说,电负性越大,结合电子的能力越强,氧化性越强,发生还原反应.根据电负性,可以制作元素周期表.

电负性（Electronegativity）　　又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时